1.1. 



,6) c.= T*|=-T-^- 



Si l'on exprime S en fonction de p et de T, en remplaçant, dans 

 l'équalion (5), v par sa valeur tirée de (J), il vient : 



S-RlogM-*», 



ce qui donne pour la capacité calorifique moléculaire sou> pression 

 constante, en dérivant et en multipliant par T,; 



(V) <V=T§=R-T^R + C. 



d'où la formule bien connue, 



(7) C P — C V = W. 



L'expérience montre que C p et G,, sont des quantités variables 

 avec la température, contrairement à ce que l'on suppose bien 

 souvent, au moins dans les applications. Mais ces fonctions de la 

 température prennent, au zéro absolu, deux valeurs déterminées 

 que nous désignerons par C et c, et qui obéissent encore à la for- 

 mule (7), en sorte que ces deux constantes sont liées à la con- 

 stante R par la relation 



(8) C - c = R. 



Si l'on désigne par m le rapport limite, au zéro absolu, des 

 deux chaleurs spécifiques, on déduit de la relation (8) : 



12. L'énergie II et la fonction <t>. — On a, entre l'énergie (J 

 d'un gaz parfait et sou énergie libre I, la relation I' = I -f- ST, et 

 le- équations (4) et (5), donnent pour l'énergie U 



