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formations adiabatiques des gaz parfaits, régie par la formule de 

 Poisson 



mais cette formule n'est applicable qu'aux températures très 

 voisines du zéro absolu. 



17. Valeur limite de la chaleur de vaporisation d'un 

 liquide et de l'énergie du gaz produit par cette vaporisation. 



— D'après ce que l'on a vu plus haut, form. (26), l'entropie S 0 d'un 

 gaz dont la température s'appioche du zéro absolu, et comptée à 

 partir de l'état initial que nous avons choisi, tend vers la même 

 limite < que la chaleur moléculaire à pression constante de ce gaz. 



Cette entropie n'est autre chose que la chaleur de vaporisation 

 L divisée par T, ~ : ce qui démontre que la chaleur de vaporisa- 

 tion du corps condensé, à l'état liquide par exemple, tend à 

 s'annuler avec la température absolue. 



Cette chaleur de vaporisation du liquide s'annule aussi à la 

 température critique, d'après la formule de Clapeyron ; elle passe 

 donc par un maximum, à une température intermédiaire, que 

 l'expérience n'a pas pu relever jusqu'ici, \ raisemhlablemenl parce 

 qu'elle est inférieure à la température du triple point, alors que le 

 changement d'état ne peut se produire que dans des conditions 

 d'instabilité les plus défavorables aux mesurés calorimétr iques ; et 

 c'est parce que toutes les chaleurs de vaporisation d'un liquide 

 ont été mesurées au-dessus du triple point qu'on constate qu'elles 

 vont toujours en décroissant quand la température s'élève. S'il 

 existe de ces déterminations à très basse température, pour l'azote 

 par exemple, ces températures sont loin d'être très basses par 



il rhaleur de !apô'Ul tT!ïun liquide étant nulle au zéro 

 absolu, le changement d'état physique s'opère sans échange de 



