Von Prof. Ed. Donath. 



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Veränderung, welche sich ohne Dazwischenkunft einer frem- 

 den Energie vollzieht, die Erzeugung jener Körper anstrebt, 

 bei deren Bildung die grösste Wärmeentwickelung erfolgt. 



Die dritte mich leitende Betrachtung war folgende. 

 In dem Molekül Wasser sind nicht beide Wasserstoffatome 

 gleichwerthig (siehe darüber Ganswindt: Constitution des 

 Wassermolektils. Ch. Zeit. Rez. 1891. 161 und Andere). 

 Das eine in der Hydroxylgruppe enthaltene scheint in 

 festerer Bindung mit dem Sauerstoff zu sein als das zweite, 

 so dass man die Formel des Wassers gewissermassen als 

 H — 0 H und nicht H — 0 — H aufzufassen hat. Von der 

 grossen Molekularbildungswärme des Wassers ist eben der 

 weitaus grösste Theil auf Rechnung der Hydroxylbildung 

 zu setzen, so dass die Bindung des zweiten Wasserstoff- 

 atotnes bei der Wasserbildung mit weitaus geringerer 

 Energie erfolgt und deshalb eine weniger feste ist, als die 

 des ersteren. Weiter lässt sich auch aus den bisherigen 

 thermochemischen Resultaten folgern, dass die Wärme- 

 tönung, welche bei der Hydroxylbildung auftritt, beträcht- 

 licher ist als irgend eine, die der Bindung eines Sauer- 

 stoffatomes mit irgend einer Kohlenstoff und Wasserstoff 

 enthaltenden Atomgruppe oder einer anderen Atomgruppe 

 überhaupt entspricht. Wenn wir daher in einem Molekül 

 einer labileren organischen Verbindung ein Sauerstoffatom 

 mit zwei solchen Atomgruppen R' und R in der durch 



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ausgedrückten Formel in Bindung sehen, wie sie den 

 Aethern, Anhydriden») entspricht, so wird das Molekül 

 dieser labileren Verbindung an dieser Stelle den schwäch- 

 ten Angriffspunkt besitzen, weil das Sauerstoffatom das 

 Bestreben haben wird, in eine mit grösserer Wärmetönung 



