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firme toujours cette explication. C'est ce qui arrive , par 

 exemple , pour le deutoxyde de fer, qui seroit avec le per- 

 oxyde, comme 8 est à g , et qui est réellement formé de pro— 

 toxyde et de peroxyde, lesquels sont dans le rapport de 2 à 3« 



Les corps combustibles non métalliques ne fournissent 

 >qu'un petit nombre d'oxydes. Les métaux , au contraire , en 

 forment plus de soixante. Ceux-ci sont désignés par le nom 

 à'oxydes métalliques. La plupart des métaux peuvent s'oxyder 

 par l'absorption directe du gaz oxygène, à une température 

 j)lus ou moins élevée. 



En exceptant les métaux des alcalis , il n'est peut-être au- 

 cune substance métallique qui puisse absorber l'oxygène ga- 

 zeux , à la température ordinaire. Si le fer, par exemple , se 

 rouille ou s'oxyde si promptement à l'air, cela lient à la va^- 

 peur d'eau qui existe toujours dans l'atmospbère , et qui, en 

 se précipitant , retient de l'oxygène en dissolution , et , par 

 conséquent , dans un état plus favorable à la combinaison. 



Il y a des métaux, tels que l'or, le platine, l'argent, qui 

 n'absorbent jamais l'oxygène à l'état gazeux , et qu'on ne 

 parvient à oxyder qu'en leur présentant l'oxygène déjà con- 

 densé par une autre combinaison ; les oxydes de ces métaux 

 ne se montrent jamais libres dans la nature. 



Plusieurs oxydes se décomposent par l'aclion de la cba- 

 leur , tels sont ceux de mercure, d'or, d'argent ; mais ; le 

 plus grand nombre résiste à la plus haute température ; quel- 

 quefois ils sont seulement ramenés par la calcination à un 

 degré inférieur d'oxydation. 



On voit qu'il existe une énorme différence enîre les subs- 

 tances métalliques, relativement à l'intensité de leur affinité 

 pour l'oxygène. Dans quelques-unes, cette affinité est si 

 grande , que jusqu'à présent leurs oxydes n'ont pu être ré- 

 duits , et ce n'est que par analogie qu'ils sont admis au rang 

 des oxydes. Ainsi , les substances terreuses de l'ancienne no- 

 menclature , comme l'alumine , la silice , etc., n'ont point 

 encore été décomposées, quoique leurs métaux figurent sous 

 les noms d'aluminium et de silicium dans le catalogue des 

 corps simples. 



Les alcalis proprement dits, c'est-à-dire, la potasse , la 

 soude, la litine, la chaux, la baryte et la strontiane, que l'on 

 regardoil encore , il y a quelques années, comme des corps 

 simples, sont , après les terres , les oxydes les plus difficiles 

 à réduire ; toutefois , on est parvenu à extraire les métaux de 

 quatre d'entre eux , savoir : de la potasse , de la soude , de 

 la litine et delà baryte. Ce beau résultat , dû à M. Davy , a 

 fait faire à la science des progrès immenses. Enfin, tous les 

 autres oxydes peuvent être réduits par le contact du charbon 



