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à une température plus ou moins élevée. C'est ordinaîrement 

 ce moyen qui est employé dans les arts, pour extraire le» 

 métaux dont les oxydes existent dans la nature. 



La plupart des oxydes jouissent de la propriété de se 

 combiner avec les acides , et d'en neutraliser les propriétés. 

 Les composés qui en résultent se nomment sels. C'est pour 

 cela que Ton donne encore aux oxydes métalliques le nom 

 de bases salifiables , ou alcalines. On désigne plus particu- 

 lièrement par le nom d'alcalis, les oxydes solubles dans 

 l'eau. 



L'alcalinité, c'est-à-dire , la propriété de saturer plus ou 

 moins parfaitement les acides , dépend en même temps et 

 de la nature du métal et de la proportion d'oxygène conte- 

 nue dans l'oxyde. Pour le même métal, elle est en général 

 d'autant plus forte . que l'oxyde contient moins d'oxygène. 

 Quanta la quantité du jnême acide que peut prendre chaque 

 oxyde pour former un sel neutre , elle est exactement pro-- 

 portionnelle k la quantité d'oxygène contenue ^dans l'oxyde , 

 et tout-à-fait indépendante de la nature du métal. 



Les oxydes métalliques forment de même avec l'eau des 

 combinaisons très-remarquables, dont plusieurs existent dans 

 la nature. On les nomme hydrates. Ceux de potasse , de sou- 

 de, de baryte et de strontiane , sont indécomposables par 

 l'action de la chaleur; tous les autres abandonnent la tota- 

 lité de l'eau qu'ils contiennent , à une température plus ou 

 moins élevée. Les hydrates sont des combinaisons à propor- 

 tions fixes Une même base en fournit quelquefois plusieurs 

 espèces différentes par leurs proportions. H y a toujours un 

 rapport assez simple entre la quantité d'oxygène de l'oxyde, 

 et celle de l'oxygène de l'eau combinée. 



Les usages des oxydes sont très-multipliés et Irès-impor-- 

 tans. La silice, en se combinant, à une température très- 

 élevée , avec plusieurs autres oxydes , forme les différentes 

 espèces de verres. Le verre ordinaire résulte de la combi- 

 naison de la silice avec la potasse et la soude; en y ajoutant 

 l'oxyde de plomb, on obtient le cristal ou flinl-glass. Un 

 grand nombre donnent une couleur particulière aux compo- 

 sés vitreux dans lesquels ils entrent , et ce sont ces combinai- 

 sons qui constituent les couleurs de la porcelaine et les 

 émaux. On les emploie aussi fréquemment dans la peinture 

 ordinaire. 



La nature présente elle-même des combinaisons d'oxydes 

 métalliques. Les pierres gemmes ne sont , pour la plupart , 

 que des composés de deux, trois ou quatre de ces subs- 

 tances. V. Métaux et Oxygène, (dl.) 



