O X Y 3.7 



OXYGENE (i). Un descorps simples de la chimie moder- 

 ne, et l'un des plus remarquables par l'énergie de ses affini- 

 tés, par le grand nombre de combinaisons qu'il concourt à 

 former,etpar le rôle important qu il joue dans les opérations 

 de la nature. Quand il est libre de toute combinaison, c'est 

 un fluide élastique permanent , invisible , inodore , insoluble 

 dans l'eau, d une pesanteur spécifique exprimée par i,io359, 

 l'air atmosphérique étant pris pour unité. A la température 

 de la glace fondante, et à la pression de o," 76, un litre 

 de ce gjz pèse 1 gram. 2gg. Les propriétés qui servent à lé 

 distinguer de tous les autres fluides élastiques, sont d'entre- 

 tenir la combustion des substances organiques et de la ren- 

 dre même beaucoup plus vive que celle qui a lieu dans l'air 

 atmosphérique , et de se convertir en eau sans aucun résidu , 

 en absorbant un volume double d'hydrogène. 



On se procure l'oxygène en calcinant, dans des appareils 

 convenables, plusieurs oxydes métalliques naturels , tels que 

 l'oxyde noir de manganèse , ou certains sels , comme le chlo- 

 rate de potasse , qui en contiennent une grande quantité , et 

 qui le laissent dégager à une température plus ou moins 

 élevée. 



11 fait environ le cinquième du voTiime de l'atmosphère, où 

 il est seulement mélangé avec le gaz azote , qui en forme 

 presque entièrement les quatre autres cinquièmes ( l'acide 

 carbonique n'y entrant jamais pour plus d un demi-millième); 

 et comme l'azote , à l'état de gaz, est une substance presque 

 inerte , l'air atmosphérique produit en général les mêmes 

 effets que l'oxygène pur , à l'intensité près. 



Le phénomène connu vulgairement sous le nom de com- 

 bustion , n'est que l'acte même delà combinaison de l'oxy- 

 gène avec une autre substance. C'est à Lavoisier qu'appar- 

 tient la gloire d'avoir établi le premier, par des expériences 

 décisives, ce principe général, qui a eu sur toute la science une 

 si puissante influence. 



La chaleur et la lumière qui accompagnent ordinairement 

 la eombustion, ne pouvoient échapper à l'observation la plus 

 inattentive ; mais, pour en connoitre les produits matériels, 

 il auroit fallu employer des appareils souvent assez compli- 

 qués; il n'est donc pas étonnant que, pour expliquer cette ac- 

 tion chimique , on ait imaginé tant de théories fausses et bi- 

 zarres , et que l'on ait pris pour la partie essentielle du phé- 



( I J Oxygène ou Oxigène. On se sert indifféremment de ces deux mots, 

 bien que le premier soit plus conforme à l'étymologie que le second. 

 Il signifie en grec engendré par P acide y mais il se prend dans la ôxX" 

 xnoài^t^'Ci^ "Çovvc \ià gs ne raie de C acide \ d'»i«« ox.us ^ acide, et 

 de >«i»5^*ai , géiaomaif. waitir*.. 



