DU FER d'avec LE NICKEL ET LE COBALT. 



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de M. KaoïDielsberg ; mais je ne pense pas qu'il faille en rester 

 là et se contenter du moyen indiqué par ce savant: „ Quand on 

 „aura plusieurs analyses, on devra toujours prendre pour le nicke 

 „le chiffre le plus élevé , parce que c'est celui qui mérite le plus 

 „de confiance." Le chiffre le plus élevé que donne la méthode 

 la moins défectueuse est, comme nous l'avons vu, encore très 

 éloigné de la vérité. ^ 



Dans l'espoir de trouver une méthode plus exacte, j'ai fait des 

 essais dans diverses directions, mais, le plus souvent, avec des 

 résultats peu satisfaisants. 



C'est ainsi qu'en suivant la méthode de M. Thomsen^), qui 

 précipite l'oxyde de fer et l'alumine à froid par le phosphate de 

 soude, dans une dissolution contenant de l'acétate de soude et 

 de l'acide acétique, j'ai trouvé que ce précipité de phosphates, 

 lorsqu'il s'est formé en présence du nickel, n'est pas entièrement 

 exempt de ce métal. 



J'ai aussi essayé de chauffer au rouge pendant longtemps, au milieu 

 d'un courant de gaz chlorhydrique sec, un mélange d'oxyde de 

 fer et d'oxyde de nickel secs, placé dans une nacelle de platine ; 

 mais, en examinant les produits de l'expérience, je reconnus la 

 présence du nickel aussi bien dans la matière restée dans la nacelle 

 que dans la matière sublimée. Le résultat était le même lorsque 

 le mélange des deux oxydes était réduit par l'hydrogène avant 

 d'être calciné dans un courant de gaz chlorhydrique. 



Enfin, j'ai encore appliqué la méthode suivie par M. G. 

 Werther ^) dans l'analyse de la pierre météorique de Pultusk, 

 et qui consiste à faire bouillir avec de l'acide acétique très étendu 

 le précipité d'oxyde de fer chargé de nickel qu'on a obtenu au 

 moyen de l'ammoniaque; malheureusement, j'ai constaté qu'en 

 employant de l'acide acétique très étendu on n'enlève pas tout le 

 nickel, tandis qu'avec de l'acide un peu plus concentré la disso- 

 lution , même après une ébuUition prolongée , renferme encore un 

 peu d'oxyde de fer. Cela explique pourquoi la proportion de 



Eresenius, Zeitschrift fiir analytiscJie Chemie, T. VI, p. 188. 

 ») Eresenius, Zeitschf.f. anal. Chemie, T. VIII, p. 459. 



