E. H. V0>' BAUMHAÎ'ER. SUR l'oLIVIXE DU FER, ETC. 163 



dans les olivines cosmiques , spécialement dans une pierre météorique 

 des Indes orientales, dont j'avais à ma disposition une quantité 

 assez considérable. 



Ainsi que je l'ai dit dans une communication précédente, nous 

 possédons dans le sublimé corrosif, dont l'emploi a été indiqué 

 par M. Kammelsberg , un excellent moyen de séparer des silicates 

 le fer nickelifère métallique. Mais le sublimé ne dissout pas la 

 partie du fer nickelifère que T oxydation a transformée en oxyde 

 ou hydrate d'oxyde de fer et en oxyde de nickel; pour celle- 

 là, comme je l'ai conseillé, la poudre traitée par le sublimé, 

 puis séchée , doit être calcinée légèrement dans un courant d'hy- 

 drogène sec , et ensuite chauffée de nouveau avec la solution de 

 sublimé, toujours au sein d'uu courant d'hydrogène ; cette opération 

 doit être répétée une couple de fois. 



J'ai appliqué cette méthode à environ deux grammes de la 

 pierre météorique des Indes orientales, après en avoir séparé 

 tout ce qui voulait suivre l'aimant; la réduction dans l'hydrogène 

 et le traitement par le sublimé ont été recommencés cinq fois. 

 La poudre ainsi préparée a été chauffée dans une capsule de 

 platine avec de l'acide chlorhydrique concentré, ce qui a donné 

 lieu à un dégagement très appréciable d'hydrogène sulfuré, preuve 

 que les traitements réitérés antérieurs n'avaient pas encore dissous 

 la totalité du sulfure de fer. La solution chlorhydrique, séparée 

 par la filtration de Tacide silicique et du silicate non dissous, 

 puis additionnée d'acide nitrique , a été évaporée à sec ; le résidu 

 bien séché a été redissous dans l'acide chlorhydrique étendu. Au 

 moyen de l'ammoniaque liquide on précipita de cette dissolution 

 l'hydrate de peroxyde de fer, qui ensuite, comme je l'ai indiqué 

 dans ma dernière communication , fut redissous trois fois dans 

 l'acide chlorhydrique et précipité chaque fois de nouveau par 

 l'ammoniaque. L'oxyde de fer ayant été pesé, on en calcina une 

 partie, réduite en poudre très fine, avec de l'hydrate de soude; 

 la solution de cette masse donna un liquide vert, qui, lorsqu'on 

 l'étendit d'eau, se décolora, en laissant déposer une quantité non 

 pondérable d'hydrate d'oxyde de manganèse; dans cette solution 



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