F. W. KRECKE. LES PHÉNOMÈiNES DE DISSOCIATION. 201 



est décomposé et il se précipite de l'hydrate d'oxyde de fer. 

 Quant an chlorhydrate d'ammoniaque, en mélange avec le ses- 

 quichlorure de fer, il ne s'oppose pas à la production de l'oxyde 

 de fer soluble. 



Une dissolution d'oxyde de fer obtenue, comme il a été décrit , 

 par ébuUition, peut être privée au moyen de la dialyse de son 

 excès d'acide chlorhydrique. Dix centimètres cubes d'une pareille 

 dissolution renfermaient : 



Cl = 0,0461 gr.; Fe =z 0,0297 gr. 



ou 



Fe = 39,2 p. c. Fe^ Cl^ calculé: Fe =: 34,5 p. c. 

 Cl = 60,8 „ „ Cl — 65,5 „ 



100,0 „ „ 100,0 „ „ 



Dans le passage à l'état d'oxyde de fer soluble , il s'était donc 

 échappé, de chaque 10 c. c, 0,0104 gr. de chlore sous forme 

 d'acide chlorhydrique. 



Soumise à la dialyse, la même quantité de 10 c. c. contenait : 





Après 1 jour. 



Après 2 jours. 



Après 4 jours. 



Après 6 jours. 



Fe = grammes . . . 



0,0274 



0,0269 



0,0265 



0,0258 



Cl = grammes. . . , 



0,0089 



0.0051 



0,0036 



0.0017 



ou 



















Fe — p. c 



75,5 



84,1 



88,4 



93,6 



Cl - p.c 



24,5 



15,9 



11,6 



6,4 





100,0 



100,0 



100,0 



100,0 



Le 7e jour, le liquide était coagulé sur le dialyseur. 



Le liquide rouge foncé, obtenu par l'instillation du sesquichlo- 

 rure de fer dans l'eau bouillante, peut ensuite dissoudre encore 

 environ I J- fois autant d'oxyde de fer qu'il contient déjà. Dix 

 centimètres cubes d'un pareil liquide renfermaient, avant d'avoir 

 été mis en contact avec de l'hydrate d'oxyde de fer, 0,0480 gr. 



