202 F. W. KRECKE. LES PHÉNOMÈNES DE DISSOCIATION. 



de fer , tandis qu'après avoir été digérés pendant quelques jours 

 avec de Fhydrate fraîchement précipité, ils contenaient: 



Fe = 0,1247 gr. ou Fe = 92,8 p. c. 

 Cl = 0,0097 „ Cl = 1,2 „ „ 



0,1344 gr. 100,0 p. c. 



Dans cet état, la solution était coagulée immédiatement par 

 une dissolution de chlorure de sodium. 



La seconde période de dissociation, dans les solutions de ses- 

 quichlorure de fer qui renferment moins de 1 p. c. de sel, est 

 caractérisée par la formation de l'oxyde de fer difficilement soluble 

 de Péan-Saint-Gilles , lequel reste d'abord dissous dans l'acide 

 libre, en donnant un liquide limpide à la lumière transmise mais 

 trouble à la lumière réfléchie. 



Si, après qu'on a instillé de la manière décrite un peu de 

 sesquichlorure de fer dans l'eau bouillante, on continue l'ébulli- 

 tion pendant une heure environ, la même modification de l'oxyde 

 de fer prend naissance, tandis qu'un peu d'acide chlorhydrique 

 s'échappe. 



Cet oxyde, comme il a été dit, reste d'abord dissous dans 

 l'acide, mais, si l'ébuUition se prolonge, les deux corps se sépa- 

 rent et l'oxyde de fer se précipite sous forme d'une poudre rouge 

 brique. Après avoir été séché à 100^, ce précipité contient 

 2,1 p. c. d'eau, c'est-à-dire, un peu moins que l'oxyde de 

 Péan, lequel après plusieurs jours d'ébullition renfermait encore 

 3,5 p. c. d'eau. 



L'abandon, par le liquide trouble, de l'oxyde de fer de Péan 

 répond à la troisième et dernière période de la dissociation, 

 période que parcourent toutes les solutions dont la concentration est 

 inférieure à 1 p. c. 



Dans les solutions qui contiennent plus de 1 p. c. de sel, il 

 y a également formation- d'oxyde de fer colloïde sous l'influence 

 de l'élévation de température, mais pendant le refroidissement le 

 chloride de fer se reconstitue avec plus ou moins de rapidité, si 

 la chaleur n'a pas été trop forte et n'a pas duré trop longtemps. 



