F. W. KRECKE. LES PHENOMENES DE DISSOCIATION. 205 



chlorure de fer , en dissolution aqueuse très étendue ; se décompose 

 à la température ordinaire en acide chlorhydrique libre et en 

 oxyde de fer soluble. Ces mêmes matières se formeront aussi si 

 l'on ajoute une dissolution de sesquichlorure de fer à de l'eau 

 de rivière ou de puits. On remarque en effet que le liquide , qui 

 était incolore dans les premiers instants après l'addition du sel^ 

 ne tarde pas à se colorer en rouge-brunâtre. Mais Foxyde de fer 

 soluble n'a, dans ces conditions, qu'une existence passagère: 

 toutes les eaux naturelles renferment des sels alcalins , qui trans- 

 forment l'oxyde de fer soluble en hydrate insoluble. Celui-ci se 

 déposera de préférence autour des particules organiques ou 

 inorganiques qui nagent dans le liquide , et il les entraînera avec 

 lui au fond du vase. 



Pour soumettre à une épreuve la justesse de cette expli- 

 cation, je remplis des flacons de 1 litre avec de l'eau distillée, 

 de l'eau de rivière et de l'eau distillée qui avait reçu quelques 

 gouttes soit d'une dissolution de chlorure de sodium, soit d'une 

 dissolution de sulfate de soude. Je mis en suspension dans ces 

 quatre liquides des filaments de papier, des grains de fécule et 

 du sulfate de baryte, après quoi j'ajoutai dans chacun des douze 

 flacons une dissolution de 0,032 gr. de sesquichlorure de fer. Au 

 bout de peu de minutes les liquides, d'abord incolores, commen- 

 cèrent à devenir d'un brun-rougeâtre ; quelques instants après, 

 apparurent dans l'eau de rivière et dans l'eau distillée additionnée 

 de chlorure de sodium et de sulfate de soude des flocons d'hydrixte 

 d'oxyde de fer, qui enveloppaient les filaments de papier, la 

 fécule et le sulfate de baryte, et qui, en quelques heures, se 

 déposèrent avec ces matières au fond des flacons. A mesure que 

 la séparation s'effectuait, les liquides prirent une teinte plus claire , 

 et finalement ils étaient devenus tout à fait incolores ; après que 

 leur volume eut été réduit par évaporation , on ne put y découvrir 

 aucune trace de fer. Dans l'eau distillée qui avait reçu les mêmes 

 matières en suspension, mais sans addition de sel alcalin, on 

 n'observa pas le moindre indice d'hydrate d'oxyde de fer et 

 les liquides conservèrent, même après que les particules 



