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trouble au moyen de sulfate de baryte précipité et lavé, après 

 quoi on ajouta à chacun des deux liquides un même excès 

 d'hydrate de soude. Lorsque ensuite j'introduisis dans chacun 

 0,032 gr. de sesquichlorure de fer, le précipité d'hydrate d'oxyde 

 se forma immédiatement dans le liquide trouble, tandis qu'il 

 n'apparut qu'au bout de 1 à 2 heures dans le liquide limpide. 

 Dans ce cas, où la précipitation de l'hydroxyde doit évidemment 

 être attribuée, non aux particules suspendues, mais bien à l'hy- 

 drate de soude, la présence des premières n'en avait pas moins 

 abrégé la durée de la précipitation. 



Je crois donc avoir montré que la séparation de l'hydrate 

 d'oxyde de fer, bien loin de devoir être rapportée, comme le 

 pense M. Gunning, à la présence de matières gélatineuses en 

 suspension, doit être attribuée aux matières dissoutes de nature 

 cristalline qui ne font jamais défaut dans l'eau potable. 



En 1821, J. F. W. Herschel ^) a décrit une méthode pour 

 séparer l'oxyde de fer d'une dissolution à l'aide de l'èbullition. 

 La dissolution acide est exactement saturée de carbonate d'am- 

 moniaque, puis on la fait bouillir; tout le fer ^Jusqu'au dernier 

 atome'' est alors précipité, tandis que le manganèse, le cérium, 

 le nickel et le cobalt restent en dissolution. L'auteur ajoute que 

 les carbonates des alcalis, des terres et des métaux lourds donnent 

 également lieu à la précipitation de l'oxyde de fer. 



Cette méthode a été plus ou moins modifiée par d'autres 

 chimistes. J. N. Fuchs ^) emploie le carbonate de chaux pour 

 effectuer la neutralisation; Th. Scheerer ^) se sert de l'hydrate 

 de potasse, Ph. Schwarzenberg du carbonate d'ammoniaque, 

 et H. Rose ^) de l'ammoniaque. 



Il n'est pas nécessaire de chercher bien loin la cause de la 



0 FMI. Trans., 1821, 111, p. 293. 

 ^) Schweiger-Seidel's Jahrbuch, T. 62, p. 184. 

 ^) Pogg. Ann., T. 42, p. 104. 

 ") Ann. der Chemie und Fharm., T. 97, p. 216. 

 Pogg. Ann., T. 110, p. 292. 



