216 F. W. KRECKE. LES PHENOMENES DE DISSOCIATION. 



Après 





¥2 h. 



1 h. 



2I1. 



31i. 



4h. 



6h. 



8I1. 



lOh. 



I2I1. 



Oxyde de fer solu- 























ble (gr.) 



0,0891 



0,0996 



0,1088 



0,1034 



0,1370 



0,1269 



0,1461 



0,1385 



0,1800 



0,2542 



Fe, O3 du Fe, Cl, 























non altéré (gr.) . 



0,0875 



0,0858 



0,0855 



0,0715 



0,0799 0,0635 



0,0658 



0,0526 



0,0672 



0,0909 



Décomposé sur 























100 p 



50,4 



53,7 



56,0 



59,1 



63,2 



66,6 



69,0 



71,4 



72,8 



73,6 



A la température de 100^, la solution donne les résultats 

 suivants : 



Après 



h. 



% h. 



1 h. 



2I1. 



3h. 



4h. 



6I1. 



8I1. 



10 h. 



12h. 



Oxyde de fer solu- 























ble (gr.) 



0.0846 



0,1033 



0,1026 



0,1285 



0,1127 



0,1229 



0,1305 



0,1373 



0.1213 



0,3456 



Fe, O3 du Fe, Cl, 























non altéré (gr.). 



0,0574 



0,0569 



0,0481 



0,0507 



0,0428 



0,0380 



0,0316 



0,0297 



0,0243 



0,0634 



Décomposé sur 























100 p 



59,6 



64,4 



68,1 



71,7 



72,5 



76,5 



80,5 



82,2 



83,3 



84,5 



Les courbes qui représentent la décomposition à 65°^ à 80° et à 

 100^ sont à peu près parallèles entre elles et présentent la même 

 forme que celle de la solution de 1 p. c. à 75^^ et à 100°. 



Les chiffres des tableaux ci-dessus montrent que lorsqu'on 

 chauffe d'une manière continue , à une température constante , la 

 dissociation atteint un certain maximum , qui ne change plus par 

 une application ultérieure de la chaleur. 



