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F. W. KRECKE. SUR LES RELATIOxNS E.NTRE LES 



c= C. D. E. b. F. 



0,1 - 2,4 - - - 

 0,2 _ 2,5 — — — 

 0,4 3,2 3,2 2,9 — 3,2 

 0,5 2,3 2,2 2,7 3,1 3,4 



(Krecke). 



2°. Le pouvoir rotatoire décroît régulièrement à mesure que 

 la dissolution est plus concentrée; à la température de 25° il 

 peut être représenté pour toutes les raies par l'équation linéaire 

 [^] = A -H B.e, dans laquelle A et B sont deux constantes, tandis 

 que e exprime la proportion d'eau de la dissolution (Biot et 

 Arndtsen). Voici les valeurs de A et B pour les raies: 



C [ç] = 4-2^,748 + 9°,446 e 



D [ç] = + 1,950 4- 13,030 e 



E M = 4- 0,153 -f- 17,514 e 



b [o] = — 0,832 4- 19,147 e 



F [o] z= — . 3,598 4- 23,977 e 



(Arndtsen). 



A l'aide de ces données, on peut calculer les limites entre 

 lesquelles peut varier le pouvoir rotatoire de l'acide tartrique ; il n'y a 

 qu'à poser successivement ez=zO et e=l dans la formule ci-dessus. 

 La première substitution donne pour les raies: 



C. D. E. b. E. 



[o] = 2°,748 r,950 0^153 —0^832 —3^,598; 

 la seconde conduit aux valeurs: 



C. D. E. b. E. 



Iq] =z 12°,194 14°,980 17°,667 18^315 20°,379 



Dans ce dernier cas, l'acide tartrique suit la quatrième loi de Biot. 



3". Pour les dissolutions de l'acide tartrique dans lesquelles c 

 est > 0,4 , le maximum de rotation , à la température ordinaire , 

 correspond aux rayons verts, mais il se déplace vers la partie 

 plus réfrangible du spectre à mesure que la température s'élève. 



M. Jamin ^) explique l'anomalie que présente l'acide tartrique. 



^) Cours de physique, t. III, p. 660. 



