JOURNAL DE MICROGRAPHIE. 



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Dans beaucoup de cas, le liquide est de Tcau ; Sorby Ta constaté en observant 

 qu'il se congèle exactement à 0°. Parfois, le liquide contient un ou plusieurs cris- 

 taux cubiques, solubles dans le liquide quand on porte la lamelle à une tem- 

 pérature élevée. Ce liquide est donc une eau-mère qui, surchauiTée à roriy;ine, 

 tenait le cristal en dissolution, et qui, en se refroidissant, s'est contracLéc, d'où 

 production de la libelle, et a déposé sous forme de cristaux le sel qu'elle ne 

 pouvait plus tenir en dissolution. Sorby a reconnu par les réactions chimiques 

 et la spectroscopic que ces cristaux sont du chlorure de sodium. Or, en mesurant 

 le volume de l'enclave, de la libelle et du cristal, M. Renard a pu calculer ap- 

 proximativement que le volume connu d'eau enclavée avait dû être porté à une 

 lempéraLure de 307" lorsqu'elle tenait en dissolulion le volume également connu 

 de chlorure de sodium actuellement déposé, (i) Et quant à la pression qui a dû 

 retenir h l'éiat liquide cette eau énormément surchauffée, le calcul donne 87 

 atmosphères. 



Brewster attira, il y a déjà longtemps, l'attention des minéralogistes sur des 

 enclaves contenant deux liquides superposés. Le liquide le plus pesant lui parut 

 être de l'eau; mais le plus léger, extraordinairement dilatable par la chaleur, 

 peu réfringent, lui présenta les propriétés physiques de l'acide carbonique 

 liquide, telles que Thilorier les a établies. Et, en elfet, MM. Sorby et Vogelsang 

 ont démontré depuis, par les réactions chimiques et la spectroscopic, que Brews- 

 ter ne s'était pas trompé. 



M. Renard décrit à ce propos divers minéraux contenant des enclaves d'acide 

 carbonique qu'il a pu étudier dans la célèbre collection de M. Butler, à Londres, 

 et qui présentent des phénomènes curieux : par exemple, la disparition complète 

 de la libelle à 31*^,73. S'il se produit alors un léger abaissement de température, 

 le liquide le moins expansible semble entrer en ébullition, tandis que les 

 parois de l'enclave se recouvrent d'une rosée de gouttelettes liquides. On peut 

 penser que l'acide carbonique liquéfié que la chaleur a dilaté, a pris un volume 

 suffisant pour remplir toute la capacité de l'enclave, ce qui explique la dispari- 

 tion de la libelle ; mais le phénomène du bouillonnement et du dépôt de rosée 

 reste inexpliqué. M. Hartley pense, et cette interprétation des faits paraît très- 

 juste, que l'acide carbonique passe subitement à l'état gazeux, à 31*^ 75, et 

 occupe alors toute l'enclave au-dessus du liquide aqueux ; la libelle a disparu 

 à l'œil puisque l'espace est alors tout entier rempli par le gaz. Mais le plus faible 

 abaissement de température amène le retour d'abord partiel du gaz à l'état 

 liquide, sous forme de gouttelettes sur les parois, et l'ébullition de l'eau en rai- 

 son de la différence de pression résultant de la liquéfaction du gaz. 



Enfin, la brochure de M. Renard se termine par l'examen des enclaves vitreuses, 

 c'est-à-dire contenant, non un liquide, mais une masse solide transparente, 

 emprisonnée dans le minéral et renfermant une ou plusieurs bulles ou libelles 

 immobiles. Ces enclaves vitreuses sont quelquefois répandues d'une manière très- 

 régulière dans des cristaux sous formes de rangées ou de couches parallèles aux 

 faces du cristal, ce qui indique qu'elles ont été englobées pendant la formation 

 du cristal entre les différentes lamelles cristallines qui le composent. 



De tous ces faits on peut tirer des conclusions importantes relativement à la 

 genèse des roches. Mais nous ne pouvons entrer ici, on le comprend, dans les 



(1) Ce résultat n'est qu'approximatif parce que la loi de solubilité du chlorure de sodium 

 dans l'eau ne nous est connue que jusqu'il ; M. Renard la considère comme uniforme au- 

 dessus de cette température. Dans une recherche analogue, M. Sorby a trouvé 306", ce qui 

 constitue presque une concordance, et M. Daubrée est arrivé, par une autre méthode, à uu 

 chiffre analogue. 



