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Noterò finalmente che Wislicenus scrive 1' asparagina con (') : 



CONH^ 



1 1 I 

 CO. 0 H 



0 coir altra doppia 



C 0 N 



Q'i H3 H3 0. C 0 



C 0. 0. N HI HI C 0 N H*- 



le quali non mi sembrano accettabili. I fatti sino ad ora ben constatati (Pina) con- 

 ducono ad ammettervi il gruppo C 0 0 H ; la sua reazione decisamente acida, l'energia 

 colla quale reagisce cogli ossidi metallici, la decomposizione dei carbonati, e special- 

 mente il fatto che scaccia 1' acido acetico dall' acetato rameico per formare il com- 

 posto (C^ W N- 0')^ Cu (Pirla) mi pajono più che sufficienti per ammettervi, nello 

 stato attuale della scienza, il gruppo C 0 0 H come negli altri acidi. Ma se poi vuoisi 

 accettare questa formola di Wislicenus nel senso di distinguere la funzione acida del 

 gruppo C 0 0 H sotto l'influenza di NH^ è chiaro che sviluppando la detta formola 

 si verrà, pili probabilmente, a questa: 



C 0. N H^ 



CH"2. 



C H. N H^ 

 1 I I 

 CO. OH 



che non all'altra: 



C 0 N H2 

 CH. NH^ 

 C H^ 

 C 0. 0 H 



Il che è favorevole alla formola oc. 



Solubilità dell' asparagina e dell'acido aspartico. 



Molte volte mi era sembrato che l' asparagina si sciogliesse meno nell'acqua 

 fredda e più nell' acqua bollente di quanto è indicato nei trattati, e perciò ho cre- 

 duto di dover determinare la solubilità di questa sostanza ed anche dell' acido aspar- 

 tico perfettamente puri, nello scopo anche di trovare qualche relazione colla sohibilità 

 dell'acido succinico. I dati conosciuti intorno alla solubilità di queste due sostanze 

 sono i pochi seguenti, assai contraddittori: 



Asparagina. Solubile in 58 p. d'acqua fredda a 13" (^) cioè 100 p. d'acqua a 13" 

 ne sciolgono 1, 72. 



{') Streeker. Lehrb. der org. Chem. 1875, pag. 775. 



(-) Vedi Berzelius Traité III, pag. 81 e Liebig Traité de chira. org. pag. 771. 



