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Azione del cloruro acetilico sull'acido santonico. 

 Nota del dott. LORENZO VALENTE presentata dal socio CANNIZZARO, 



nella seduta del 7 maggio 1876. 



Nel fascicolo IIP, anno V°, pagina 121, della Gazzetta Chimica Italiana, il 

 prof. Sestini pubblicava una Memoria, nella quale dava notizia di un acido monoacelil- 

 santonico che fondeva fra 139° — 140°, corrispondente alla formula 



QVÒ (C2 0) 0'^ 



Avendo io ripetute tali ricerche mi imbattei in una sostanza, la quale, pur corri- 

 spondendo alla medesima formula, aveva il suo punto di fusione sopra 190°, e non 

 era affatto acida. 



In un pallone connesso ad un apparecchio a riflusso, tenni in continua ebulli- 

 zione per sei ore una data quantità di acido santonico secco, con nove volte il suo 

 peso di cloruro acetilico. Invertito il refrigerante, distillai l'eccedente cloruro d'acetile 

 fino ad ottenerne circa ^4 ciel primitivo volunae; vi feci passare ima corrente d' aria 

 per molte ore di seguito ; poscia aggiunsi acqua ed etere. Si separò allora una ma- 

 teria biancastra, che fu raccolta su filtro, compressa fra carte e seccata nel vuoto 

 di una macchina pneumatica; da ultimo fu cristallizzata frazionatamente nell'etere 

 anidro. Potei avere in tal guisa una bellissima sostanza bianca, cristallizzata in 

 aghetti; fondente tra 192" — 194"^ scomponendosi; insolubile nell'acqua ; bollita con 

 essa non le comunica punto reazione acida; solubile con difficoltà nell'etere, tetra- 

 cloruro di carbonio ed alcool. 



L' analisi elementare mi diede i risultati seguenti ; 



P Materia disseccata nel vuoto 



gr. 0,4125 

 CO^ ottenuta gr. 1,0077 

 0 ottenuta gr. 0,2676 



IP Materia disseccata nel vuoto 



gr. 0,4565 

 CO^ ottenuto gr. 1,1153 

 H^O ottenuto gr. 0,3007 

 Da cui si deduce la composizione centesimale: 



Esperienza Calcolo 



P Ila » (C- H'^ 0) 0'^ 



Carbonio 66,62 66,63 C = 66,67 

 Idrogeno 7,20 7,31 H= 7,19 



0 = 26,14 



Parte seconda — Vol. III." — Serie 3.* 



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