16 



Hjalmar Johansson 



3. Salpetersur lösning. 



TABELL 4. 



0,7814 g lakton löstes till 15,00 ccm 

 i 0,635-n salpetersyra. 1,98 ccm 

 utpipetterades. 



a = 0,605. \HNO.;] = 0,m. T(a)= 11,86. 



t 



Tix) 



l\a—x) 



k 



120 



1,24 



10,(12 



0,00096 



243 



2,26 



9,60 



0,000.s7 



365 



3,23 



8,(3 



0,00087 



625 



4,93 



6,93 



0,00088 



1305 



7,86 



4,00 



0,00083 



2085 



11,74? 







TABELL 5. 



0,5189 g lakton löstes till 25,04 ccm i 

 0,0612w salpetersyra. Af denna lös- 

 ning 5,02 ccm + 8,8G ccm 0,l020-n sal- 

 petersyra -|- 6,23 ccm vatten. 



a = 0,0601. [//iVOJ=0,0599. T{a) = 11,97. 



t 



T{x) 



Tix-a) 



k 



120 



1,18 



10,79 



0,00086 



240 



2,24 



9,73 



0,00086 



1085 



7,12 



4,85 



0,00083 



1860 



9,43 



2,54 



0,00063 



TABELL 6. 



0,5191 g lakton löstes till 25,04 ccm i 0,00612-» salpetersyra. 

 Af denna lösning 5,02 ccm 11,5" ccm 0,1020-ji salpetersyra -f- 185,0 ccm vatten. 



a = 0,00600. [HNOs] = 0,00600. T{a) = 1 1,97. 



t 



T{x) 



T{a~-x) 



k 



120 

 240 



1,24 



2,28 



10,73 

 9,69 



0,00091 

 0,00088 



lOSO 

 1860 



7,14 

 9,51 



4,83 

 2,46 



0,000.s4 

 0,00085 



Koncentrationerna ocli tiderna äro valda sä att hvarje försölc svarar mot ett 

 dyliivt i tabellerna 1— 3. Om man jämför tabell 5 med tabell 2 och tabell 6 med 

 tabell 3 framgår, att /c-värdena äro nästan identiska och att alltså salpetersyra vid 

 ifrågavarande koncentrationer icke har något inflytande på hydrolyshastigheten. 

 Vid jämförelse af tabell 4 med tabell 1 däremot kan man iakttaga en ringa ökning 

 af reaktiousliastiglieten för tillsats af salpetersyra. 



4. Alkalisk lösning. 



Försök med baryt. 

 TABELL 7. TABELL 8. 



5,00 ccm 0,1407-?i laktunlösning + 6,9(; 5,00 ccm 0,1021-n laktonlösning -f- 5,06 



ccm 0,1010 » baryt + 163,9 ccm vatten. ccm 0,1010 » bary t-f 245,2 ccm vatten. 



« = 6 = 0,00400. = & = 0,00200. 



t 



.T 



(l~X 



C 





t 



X 



a — X 



C 



2 



0,00118 



0,00282 



52 





4 



0,000585 



0,001415 



52 



4 



0,00180 



0,00220 



51 





9 



0,00094 



0,00106 



49 



9 



0,00258 



0,00142 



50 





18 



0,00128 



0,00072 



49 



20 



0,00320 



0,00080 



50 





35 



0,001555 



0,000445 



50 









C = 51 











C = 50 



