Die GeschwiiidigkeitsverluBte l)ei deji langsameu KathodeiiBlralileii 



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TABELLE VI. 

 Stickstoff. 



Geschwin- 

 digkeit. 



Druck. 



d 

 L 



Geschwindigkeitsverluste. 



\' 



2 V 



3 V 



40. 

 40. 



(1.0093 

 0.0107 



1,9 

 2.2 



7.6 

 7.8 



14.2 



20.2 

 22.4 



Mittelwert. 



7.7 



13.9 



21.3 



Wahrscheinlichstei- Wei't. 



7.1 



14.2 



21.3 



Dift'ei enz 



+ 0.U —0.3 



±0 



d. Geschwindigkeitsverlust und chemische Zusammensetzung 



des Moleküls. 



Vergleichen wir die in den verschiedenen Gasen erhaltenen Beträge des kleinsten 

 Euergieverhistes unter einander, so ist es auffällig, dass diese Werte, z. B. für 

 Sauerstoff und Wasserstotï, von einander ziendich stark abweichen. Der Geschwin- 

 digkeitsverlust ist also von der Natur des getroffenen Moleküls abhängig. 



Wir finden aber auch, dass alle untersuchte Wasserstoffverbiudungeu für diesen 

 kleinsten möglichen Energieverlust denselben Wert von rund 4 Volt haben (Wasser- 

 stoff 4, Methan 4, Propylen 3,4 Volt). Es wäre demnach zu vermuten, dass dieser 

 Geschwindigkeitsverlust durch das Vorhandensein der Wasserstoffatome im Mole- 

 küle verursacht wäre, und dass also der Geschwindigkeitsverlust durch die das Mole- 

 kül bildenden Atonie bedingt wäre. Da jetzt aber bei den Sauerstoffverbindungen 

 die gefundenen Geschwindigkeitsverluste von einander viel mehr abweichen als ent- 

 sprechend den möglichen Beobachtungsfehlern (Sauerstoff 8f3, Kohlensäure 6,4 Koli- 

 lenoxyd wahrscheinlich klein), so kann der Geschwindigkeitsverlust nicht allein 

 durch die Atome des Moleküls bestimait sein. Es müssen jedenfalls auch die Kräfte, 

 die die Atome zu einem Moleküle zusammenhalten, eine nicht unwichtige Rolle bei 

 der Energieabsorption spielen. 



e. Geschwindigkeitsverlust und Trägerbildungsspannung. 



Vergleichen wir die Beträge der kleinsten berechneten Geschwindigkeitsverluste 

 mit den bekannten Werten der Trägerbildungsspannungen, so erhalten wir folgende 

 Übersicht: 



