38 



A. V. Backlund. 



Pour les deux grillages formés des molécules ab et ba des deux genres, nous 

 trouvons des lois semblables. Remarquons seulement que les courants électriques 

 qui entourent les molécules, jouent .ici le même rôle, que nous avons vu faire 

 auparavant, pour les ions, leurs charges électriques, et nous entendons que des 

 potentiels magnétiques remplacent ici les potentiels électrostatiques des ions. L'énergie 

 potentielle magnétique d'une molécule ab ou celle d'une ba reçoit aussi la valeur 

 À'mT, c'est à dire la même valeur que l'énergie potentielle électrique d'un iou a ou 

 celle d'un b. En exprimant le moment magnétique d'une molécule ab par iv et le 

 coefficient d'aimantation de la dissolution dans R par X, on aura l'énergie potentielle 



1 



magnétique de la molécule égale à n~=r- 



Quand une molécule se divise en des ions, son courant électrique se change 

 en des couches magnétiques des mêmes ions, et c'est de cela que dépendent les 

 énergies électromagnétiques de ceux-ci. 



2. Soient R et R' deux liquides, mis en contact, et soit une dissolution du 

 corps K répartie entre eux. Là nous avons aussi à distinguer entre des grillages 

 des ions a et b et des grillages des molécules ab et ba, et enfin d'un grillage des 

 couples de molécules (ah, ba). Quant aux grillages des ions a et b, il s'en trouve 

 quatre en tout, à savoir deux dans R et deux dans R'. Cependant, l'énergie d'un 

 ion n'est pas si simplement composée d'énergies magnétique et éle'ctrique ici, que 

 dans le cas précédent où R' manque. Car ni dans R ni dans R' autant d'ions des 

 deux sortes ne se trouvent, et pour cela il y reste encore pour chaque ion une 

 autre énergie, d'une part calorique et d'autre part cinétique. En outre, c'est dans 

 le surplus des ions de l'une des sortes dans R et de l'autre dans R' qu'aura son 

 origine la différence électrique entre les dissolutions de K dans R et R' . Dans 

 l'ensemble de R et R', le nombre de tous les a sera évidemment le même que le 

 nombre de tous les b. 



Mais on ne saurait calculer la valeur de la différence électrique entre les 

 dissolutions en R et en R' sans connaître le rapport des pressions osmotiques 

 excercées par les molécules de K en repos dans R et R', ou, ce qui revient au 

 même, le rapport des concentrations des dissolutions de K dans R et R' . Ce rapport 

 étant connu, ainsi que le rapport des vitesses de translation de a et de b, on trouvera 

 d'abord la différence électrique en question, ensuite les charges électriques de R 

 et de R' et enfin la distribution sur ces régions aussi bien des ions a et b que des 

 molécules simples ab et ba. Je reproduirai ici d'après les articles 15 — 17 du 

 mémoire précédent les formules qui s'y rapportent. En désignant par m et m 1 les 

 nombres des molécules composées de couples (ab, ba) en repos dans R et R' ; par 

 m' et m\ les nombres des molécules libres ab ; par m", m'[ les nombres des molé- 

 cules libres ba; par ri, n\ les nombres des a-ions libres et par ri' , ri[ les nombres 

 des &-ions libres dans les mêmes liquides R et R' respectivement, dont les volumes 

 soient Y et V, et enfin par a, a' les limites de pression correspondant à la tetn- 



