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d'eau distillée et on y ajoute 5' cmc de la solution d'iodure de 

 potassium et 2 cmc d'acide chlorhydrique de la concentration 

 "de 3o"/o environ. Tout ce mélange est alors soumis à la même 

 opération de titrage comme on vient de l'expliquer pour les 

 échantillons d'eau de mer. 



Lorsqu'on analyse, par exemple 20 échantillons, il est 

 indiqué de faire en tout cas deux titrages à la solution normale. 

 Il ne faut pas oublier (voir plus haut) que la solution de 

 thiosulfate de soude (que l'on emploie pour le dosage de l'oxy- 

 gène des échantillons) n'est pas constante, ainsi il est nécessaire, 

 chaque fois, de l'éprouver par les titrages avec la liqueur normale. 



IV. Le calcul de la quantité d'oxygène 

 de l'échantillon. 



Pour calculer la constante de la solution titrée on se sert 

 avantageusement du schéma ci-dessous \ 



Pour rendre l'exemple plus intelligible encore nous avons 

 introduit ici dans le schéma en question les résultats numé- 

 riques du dosage d'un échantillon quelconque : 



SOLUTION NORMALE N' 



Poids p de KHI2 06 en grammes. p = 0,2880 ^-og P =o,45i8-i 



Degré de pureté a de KHI2 Oö a — 1,0000 Log a =0,0000 



Quantité K d'oxygène en cmc à o» G et 

 760mm de pression atmospiiérique cor- 

 respondant à I gramme de KHI2 Oö .. K = 172,3 Log K = 2,2363 



Volume V du matras en cmc V = 499,3 Log V = 2,6984 



Quantité qi d'oxygène correspondant à 



I cmc de la solution No de i 



KPila Oo c[i = p - a- K- — Log qi =0,9897-2 



\'olume V de la pipette en cmc v = i3,97 Log v = i,i452 



Quantité qv d'oxygène correspondant au 

 volume de la solution de KHI2 Oö 



contenue dans la pipette qv = v • qi Log qv =0,1349 



Nombre a d'unités de la solution de 

 Na2 S2 O3 (chiffre fourni par la lecture 

 de la burette) nécessaire pour saturer 

 la quantité de KHI2 Oö prélevée à 



l'aide de la pipette a = 29,62 Loga =1,4716 



Quantité Q d'oxygène correspondant à la 

 quantité de la solution de Na2 S2 O3 

 contenue dans une unité de division i 



de la burette Q = qv • — ■ Log Q =0,6633-2 



' Ce schéma se trouve dans le « Livret de titrages » imprimé en français 

 et fourni par le Laboratoire Hydrographique à Copenhague. 



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