Résumé de la méthode de Winkler 

 pour le dosage de l'oxygène dans l'eau de mer. 



(Réactions chimiques et formules) 



A une quantité connue d'eau de mer on ajoute : 



1. Soude caustique e natrio (NaOH) + iodure de potassium 



(Kl) et 



2. Chlorure de manganèse (MnCls, 4 H2 O) + un peu d'acide 

 chlorhydrique concentié (HCl). 



Du mélange de ces deux réactifs naît un précipité d'hydro- 

 xyde de manganèse (Mn(0H)2) suivant la formule. 



2NaOH + MnCU = 2NaCl + Mn (OH),. 



En agitant la bouteille fermée, ce précipité absorbe la quan- 

 tité d'oxygène dissoute dans Teau^ et, se transforme partiellement, 

 en absorbant de l'eau, en trihydroxyde de manganèse (Mn(OH)i). 



2Mn (0H)3 + O + H3 O = 2Mn (OHjs- 



Au moment de doser l'oxygène fixé par l'opération précé- 

 dente, on ajoute de l'acide chlorhydrique; le trihydroxyde de 

 manganèse (Mn(OH)3) et l'hydroxydede manganèse (Mn(OH)2) se 

 dissolvent alors comme chlorure de manganèse (MnCU) et en 

 présence d'iodure de potassium (Kl) il se dégage la quantité 

 d'iode équivalente à la quantité d'oxygène qui était dissoute 

 dans l'échantillon : 



2Mn(OH)3 + 6HC1+ 2KI = 2MnCl2 + 6H,0 + 2KCl + L. 



On aura ainsi dans la quantité d'iode dégagée une viesui^e de 

 la quantité d'oxygène dissoute dans Veau. 



La quantité d'iode dégagée est déterminée par titrage avec 

 une solution de thiosulfate de soude (Naa S2 O3). Il se forme 

 de cette manière de l'iodure de sodium (Nal) et du tétrathionate 

 de soude (Na^ S4 Oe) : 



2Na2 SO3 + I2 2NaI + Na2 S4 Oe- 



On a ainsi dans la quantité de thiosulfate nécessaire pour la 

 réaction une mesure de la quantité d'iode et par suite de la 

 quantité d'oxygène dissoute dans 1 échantillon. La quantité de 

 thiosulfate nécessaire pour la réaction accomplie est déterminée 

 par titrage avec de l'amidon comme indicateur. 



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