L'équilibre de Tacide carbonique dépend de la tension 

 de CO2 (ou quantité totale de GO2), de Falcalinité (quantité des 

 bases liées à GO2) et de la concentration des ions d'h3airogène. 

 Il faut cependant faire observer, que si la relation de deux 

 de ces derniers facteurs est déterminée, on peut en déduire 

 par le calcul le troisième facteur. La salinité totale exerce 

 aussi une certaine influence, mais celle-ci est en réalité très 

 faible. De ces tiois facteurs, c'est la concentration des ions-H, 

 qui est le plus facile de tous à déterminer. 



En soi-même la concentration des ions-H est aussi d'une 

 importance vitale pour tous les phénomènes (surtout pour ceux 

 d'ordre physiologique) qui se déroulent dans des solutions 

 aqueuses. Il est .superflu d'insister sur cette importance, quand 

 on pense que la dernière Monogiaphie (Clark, i()2o) sur la 

 concentration des ions-H contient plus de 1100 citations des 

 travaux relatifs à cette matière. 



TABLE DES CHAPITRES. 



I. Bases théoriques. 

 IL Exécution pratique (manipulations). 



1 . Liqueurs types. 



2. Indicateurs. 



3. Tubes à essais. 



4. Support. 



5. Mesures (manipulations de l'analyse colori m étriqué). 



6. Calcul des résultats numériques. 



IIL Modifications récentes de la méthode colorimétrique. 

 IV. Aperçu des résultats obtenus jusqu'à ce jour. 

 V. Relation entre pH et les autres constantes physiques 



et chimiques de l'eau de mer. 

 VI. Récapitulation des manipulations de l'analyse. 

 VIL Index bibliographique. 

 VI IL Tables de corrections et autres. 



1. Bases théoriques. 



L'eau et les solutions aqueuses contiennent toujours des 

 ions-H. On peut, certes, modifier la quantité de ces ions par 



