raddition d'acides ou de bases, mais il n'est pas possible de 

 les faire disparaître. Ceci résulte de ce que Teau est toujours 

 faiblement dissociée en ions-H à charge positive et en ions-OH 

 à charge négative (HoO-^ H^ + ÔH"), et, de ce que le produit 

 de concentration des deux ions, à la même température^ 

 possède toujours la même valeur, quelles que soient les 

 autres substances contenues dans Teau. A 18° G. ce produit est 

 jQ-H.H (Sörensen, 1909); Teau pure, dans laquelle le nombre 

 des ions-H et celui des ions-OH doivent être identiques 

 renferme 10"^'^^ équivalents- grammes d'hydrogène ionisé 

 (i équivalent-gramme d'hydrogène pèse 1,008 giammes). En 

 d'autres termes cela signifie que dans 10 millions de litres 

 d'eau pure il y a seuleinent 1,008 grammes d'hydrogène sous 

 forme d'ions. 



Quand on ajoute un acide à l'eau, celui-ci est dissocié en 

 ions positifs H"^ et en ions négatifs de A~ ; le nombre des 

 ions-H est ainsi augmenté ; pour que l'équilibre puisse se 

 rétablir et pour que le produit des ions soit maintenu constant, 

 il faut que la quantité des ions-OH soit diminuée dans la 

 même proportion par la formation de l'eau à partir de OH" et 

 de H^. De même, en ajoutant une base à l'eau on augmente 

 d'une façon analogue la quantité des ions OH" et on diminue 

 celle de H'^. 



Cette faculté de donner naissance à des ions-H caractérise 

 précisément une substance comme acide ; plus le nombre des 

 ions-H libérés par un acide est grand, plus on dit que cet acide 

 est fort. De même une substance est classée comme base^ 

 lorsqu'elle a le pouvoir de donner naissance <à des ions-OFi. 

 On pourrait alors admettre qu'une solution est neutre, 

 lorsqu'elle ne contient ni des ions-H"^ ni des ions-OH". Mais 

 une solution de ce genre n'existe pas plus que l'eau pure 

 non dissociée. 



Une solution est dite « neutre » lorsqu'elle contient autant 

 d'ions-H^ que d'ions-OH~ ; de même, une solution est appelée 

 « acide », lorsqu'elle contient plus d'ions-H que d'ions-OH, et 

 alcaline » dans le cas contraire. Ainsi, il est facile de concevoir 

 la transition enti'e les solutions acides (avec la prédominance 

 d'ions-H), les solutions neutres (avec un même nombre 

 d'ions-H et OH), et les solutions alcalines (avec une minorité 

 d'ions-H+). Il sulîira donc de déterminer dans une solution 



