quelconque la concentration des ions-H, car en' divisant celle-ci 

 par le produit constant, on obtiendra la concentration des 

 ions-OH. Au lieu de la concentration on exprime, sur la pro- 

 position de S. P. L. Sörensen, par pH, le lo^arilhnte de la 

 valeur inverse de la concentration. 



Si la concentration est repre'sentée par io"",pH sera égal à 

 Pour Tacide chlorhydrique au milli. normal( i / 1 ooo d'équivalents 

 gramme au litre), que Ton peut considérer comme entièrement 

 dissocié, nous aurons pH = 3, puisque i/iooo — lo"-'. Etant 

 donné que le produit, dont nous avons parlé plus haut, est 

 approximativement égal à lo"^^^ ^ei-a égal à 7 dans des 



solutions neutres, inférieur à 7 dans les solutions acidçs, et 

 supérieur à 7 dans les solutions alcalines. 



Quand on dissout un sel nonijal dans l'eau, la solution 

 conserve une réaction neutre, si Tacide et la base corres- 

 pondants sont dissociés au même degré. En elTet, le sel sera 

 dissocié en ions A' et en ions B"^ ; une certaine quaniité de 

 ces ions formera instantanément avec les ions de Teau un acide 

 et une base non dissociés (le sel est hydrolysé) ; et, si la base 

 est plus forte que Tacide — comme c'est le cas par exemple 

 pour le carbonate ou l'acétate de sodium — la solution aura une 

 réaction alcaline, parce que la base est capable de fournir plus 

 d'ions OH", que l'acide ne fournira d'ions H"^. Des rapports 

 analogues existent dans un mélange de quantités équivalentes 

 d'acide et de base, puisque ce mélange est identique avec la 

 solution du sel correspondant. 



Si on ajoute de l'hydrate de sodium ou de l'acide clîlorhy- 

 drique à un mélange d'acide acétique avec un peu d'hydrate de 

 sodium, on voit que pH est beaucoup moins modifié que si 

 l'on ajoutait la même quantité de base ou d'acide à de l'eau 

 pure. On dit alors que l'acide acétique agit comme une sorte 

 de tampon, puisqu'il oppose une résistance à toute modification 

 de pH, sans pouvoir cependant l'empêcher complètement. 



La puissance de Faction du tampon est absolument la même 

 pour chaque acide et pour chaque base (à la même concen^ 

 tration, bien entendu), mais cette action débute à des pH 

 dilTérents. Le maximum com^^^^^javoz m\Q valeui' de pH corres- 

 pondant au logarithme de laTconstant'e ^e dissociation. Cette 

 valeur de pLI correspond à un mélange, dans lequel la quantité 

 (exprimée toujouis en équivalents-grammes) de l'acide est 



