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océanographe, qui prélève les échantillons d'eau de mer ne 

 peut pas se dispenser de déterminer la chloruration. Les 

 indicateurs et les liqueurs types mentionnés plus haut, ont 

 ce grand avantage que la « correction de la salinité » est 

 entièrement indépendante de pH ; elle ne varie que par rapport 

 à la salinité. 



On emploie la grandeur pH, presque sans exception, dans 

 toutes les recherches concernant l'influence de la concentration 

 des ions- H sur les phénomènes biologiques et physiologiques. 

 • Au lieu de pH, on peut sur la proposition de T. Gaarder ( 1 9 1 7), 

 se servir du chiffre d'hydroxyle. 



« Le chiffre d'hydroxyle » est la concentration des ions 

 hydroxyle exprimée sous la forme d'un multiple de io~"; 

 le plus souvent on n'écrit pas le facteur 10" 7. Comme nous 

 l'avons dit plus haut, le produit de la concentration des 

 ions H et OH est constant ; Cj^-f X Cq^^- = io"'4''4 à 18« G ; 

 il est alors très facile de déduire le chiffre d'hydroxyle de pH : 

 log Ch+ + log CoH- = — 14-14 et puisque log Ch_)_ = — pH 

 alors nous avons Cqh- = chiffre hydroxyle = antilog 

 (pH — 14.14) = [antilog (pH — 7.14)]. io-7. 



Prenons un exemple; dans deux piofondeurs différentes 

 nous trouvons : pH = 7,84 ou Cqi_[- = 5 X lo"^ et pH 

 — 8,14 ou Cqii- — 10 X 10' Gaarder fait remarquer que ces 

 pH (7,84 et 8,i4)(c keine gute A nhaltspunkte dafür geben, dass 

 die Hydroxylzahl in der einen doppelt so gross wie in der 

 anderen Tiefe ist. Viele Biologen und Hydrographen sind 

 sicher mit Exponentialfunktionen nich genug vertraut und 

 erhalten deshalb sehr leicht aus der gefundenen pH Werte 

 unklare ja falsche Begriffe von den wirklichen Verhältnissen » 

 c. à. d. ne mettent pas clairement en évidence que le chiffre 

 d'hydroxyle de la première profondeur est double de celui de 

 la seconde. Nombreux sont les biologistes et les hydi^o- 

 graphes qui, ne sont pas très familiarisés avec les fonctions 

 exponentielles ; ils se font alors, en se basant sur les 

 valeurs de pH, une idée vague, voire fausse, de Tétat réel 

 des choses. 



Il se peut qu'il en soit ainsi ; je ne puis cependant que 

 regretter fort ce pas en arrière. De très nombreuses réactions 

 chimiques sont mieux définies par le logarithme de la concen- 

 tration que par la concentration tout court ; aussi, quant à 



