dehors '^e celles mentionnées plus haut) peuvent être déduites 

 des tableaux de chiffres de Gaarder. pH augmente, lorsque 

 l'eau de mer dissout des carbonates contenus dans les dépôts 

 du fond. L'assimilation de la flore marine provoque une 

 augmentation de pH et une diminution de la tension de CO-. 

 Dans dc^^ régions' ou couches à flore marine abondante, on 

 peut s'attendre à un pH très élevé par rapport aux couches 

 où la flore est pauvre ou fait même défaut complètement. Les 

 plus foites variations saisonnières de pH se produisent par 

 conséquent au large, dans les couches supérieures, jusqu'à 5o 

 mètres de profondeur et jusqu'cà 20 mètres dans les eaux des 

 fjords et celles des côtes. On constate une diminution de pH 

 sous rinfluence de la respiration de la faune marine ainsi que 

 sous rinfluence de la dilution de Feau de mer par les eaux 

 des fleuves. Dans trois fjords, Gaarder a démontré l'absorption 

 d'acide carbonique de l'atmosphère. 



Kurt Buch a fait une très belle et intéressante étude au sujet 

 de l'acide carbonique. Dans ce travail Buch s'occupe à fond du 

 système : alcalinité, pH et tension d'acide carbonique, et il 

 établit leurs rapports mutuels tant par la méthode expérimen- 

 tale que par des considérations théoriques. Les résultats 

 expérimentaux ne concordent pas exactetiient avec la théorie 

 simple, valable pour les solutions de carbonate de sodium 

 + bicarbonate. Pour expliquer les divergences, Buch a eu recours 

 à différentes hypothèses, comme formation des complexes, 

 action des sels sur la dissociation, présence d'un acide faible, 

 influence du magnésium et du calcium, qui sont en grandes 

 quantités dans l'eau de mer, et dont les conditions de 

 dissociation sont autres que celles des sels de sodium. 11 résulte 

 des analyses qu'un acide faible comme par exemple l'acide 

 siliciquc, l'acide phosphorique et l'acide borique, n'existe 

 dans l'eau de mer qu'en quantités insignifiantes. 



Mac Clendon a compaié aussi les solutions de bicarbonate 

 de sodium avec l'eaLi de mer ; il a trouvé une concordance très 

 voisine, mais non absolue. Hass a étudié les changements de 

 pM sous l'influence d'une addition d'hydrate de s(xiium. Il a 

 démontré que pH se déplace d'abord vers 10 sous l'action de 

 faibles quantités de ba^e, et que la variation (jxar addition de 

 base) est très faible, aussi longtemps que tout le magnésium 

 n'est pas précipité sous forme d'hydrate. Si .on ajoute plus de 



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