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base, pour une valeur de pH voisine de 12, l'hydrate de 

 calcium se précipite. Il ne faut pas oublier cette dernière 

 réaction au cours des expériences sur l'influence de pH sur les 

 phénomènes biologiques dans l'eau de mer. 



Finalement je dois encore faire remarquer que la concen- 

 tration des ions-H a été calculée et utilisée sans toujours tenir 

 compte des nouvelles conceptions sur « l'activité ». 



Le mot et la conception de « l'activité » ont été créés par le 

 savant américain Gilbert N. Lewis (Proc. Am. Acad. 

 (1907) et Zeitschr. f. phys. Chemie 0^7-129(1908). L'activité est 

 une mesure idéale de la tendance d'une molécule donnée à 

 abandonner l'état dans lequel elle se trouve. Il est un fait bien 

 connu depuis longtemps, que la pression externe d'une 

 substance n'est proportionnelle à la concentration que dans le 

 cas de gaz et de solutions « parfaits » ; pour les substances 

 existant réellement cette règle n'est qu'approximative et même 

 elle ne s'applique pas du tout ; l'action dépend donc aussi de la 

 quantité et de la qualité de toutes les autres substances 

 coexistantes. 



Sans entrer dans les détails, on peut dire que le coefficient 

 d'activité est représenté par le rapport entre la concentration 

 apparente (mesurée et calculée en admettant un état « parfait »), 

 et la concentration réelle. Ce coefficient indique ainsi le degré 

 d'action de la substance dans des conditions données. En 

 réalité « l'activité » ne donne rien de nouveau ; cependant elle 

 nous fournit un moyen très pratique de nous rendre compte 

 des conditions de l'expérience et elle nous permet de construire 

 des équations rigoureusement applicables. La grande valeur 

 de la conception « d'activité » consiste dans le fait qu'elle 

 attire notre attention avant tout sur l'influence du milieu. 



A. A. Noyés et K. G. Falk (Journ. Amer. Chem. Soc. 

 p. loii) ont établi en 1910 uniquement par voie empirique, 

 une relation entre l'activité et la concentration. Cette équation 

 est déduite des résultats de mesures de conductibilité; par 

 conséquent elle est valable seulement pour les substances 

 dissociées électrolytiquement. Milner (Phil. Mag. 23, 55 1, 

 1912; :>5, 743, 19 1 3) ; voir aussi Hertz (Ann. der Physik, ^7, L, 

 1912) a réussi en 1912, à démontrer de quelle façon on peut 

 expliquer les propriétés des électrolytcs forts par les forces 

 électriques agissant entre les ions, en admettant une disso- 



