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nerales. Tenemos la satisfacción de anunciar ya desde 

 ahora, que hemos conseguido encontrar un método que 

 satisface á todas las necesidades que se ofrecen en el 

 análisis de los minerales, y que permite determinar el 

 ácido vanadínico con una seguridad y exactitud, hasta 

 ahora imaginaria para las combinaciones de este escaso 

 cuerpo. 



La separación del ácido vanádico de las bases que lo 

 acompañan, ha tenido sus dificultades á causa de la fácil 

 solubilidad de todas las combinaciones del ácido vaná- 

 dico. sin escepcion, en los ácidos minerales. Difícilmente 

 solubles, no obstante, en los ácidos diluidos, son princi- 

 palmente las combinaciones del ácido vanádico con algu- 

 nos óxidos metálicos del grupo del cobre ó plomo, espe- 

 cialmente el vanadato de plomo ó de plata, los de óxido 

 y de subóxido de mercurio. En soluciones neutras la pre- 

 cipitación del ácido vanádico con estas bases es aproxi- 

 madamente completa. H. Rose (*) conoció la insolubilidad 

 del vanadato de mercurio y recomendó ya en la primera 

 edición de su Tratado de Química Analítica, probar la 

 aplicación del subnitrato de subóxido de mercurio, para 

 la determinación del ácido yanádico en sus sales alca- 

 linas. 



No obstante, es difícil durante la marcha analítica con- 

 seguir soluciones completamente neutras, y en soluciones 

 aciduladas por los ácidos minerales, siempre se disuelven 

 cantidades sensibles de la sal de vanadio. Pero en cam- 

 bio son casi materialmente insolubles estos precipitados, 

 en aquellas soluciones acéticas, que contienen ménos que 

 4 á 5 °/ 0 de ácido acético, como se verá por los resultados 

 que presentaremos. Particularmente se distingue en este 

 sentido el vanadato de plomo, el de óxido de mercurio, 

 y sobre todo, el vanadato de subóxido de mercurio, del 



(*) Ilandb. d. anal. Chem. ; 1 Aufl. 1851, T. II, pág. 365. 



