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el último, en la solución amoniacal, por medio de la so- 

 lución amoniacal de magnesia. El isomorfismo de las sa- 

 les de vanadio con los fosfatos, la difícil solubilidad del 

 vanadato de amonio, debian constituir condiciones des- 

 favorables, para sospechar a prior i la precipitación si- 

 multánea del ácido vanádico, junto con el precipitado de 

 fosfato de amonio y magnesia. 



Fuimos sorprendidos, sin embargo, encontrarnos ines- 

 peradamente con un resultado completamente contrario. 

 En realidad y á pesar de aquel isomorfismo aludido de 

 una cierta serie de vanadatos con los fosfatos correspon- 

 dientes, no se puede colocar ambos ácidos en el mismo 

 grupo analítico. Una solución amoniacal del ácido vana- 

 dico no se precipita por la solución amoniacal de magne- 

 sio, y el fosftUo precipitado en tal solución, al lado del 

 ácido vanádico, es completamente libre de vanadio, cada 

 vez que se tenga cuidado de uo operar con soluciones 

 concentradas y de impedir, lo mas posible, la presencia 

 en el líquido, de un esceso de sales de amonio, cuya pre- 

 sencia predispondría para la precipitación de vanadato de 

 amonio. 



Para proceder con seguridad, en cada caso, basta disol- 

 ver el precipitado de fosfato de amonio y magnesia en 

 algunas gotas de ácido nítrico y precipitar nuevamente, 

 en la solución algo diluida, el fosfato por el amoníaco. 

 El filtrado se agrega á la solución anterior para la preci- 

 pitación del ácido vanádico. 



A la solución amoniacal del ácido vanádico, obtenido 

 por la separación del ácido fosfórico y arsénico en forma 

 de la sal doble de amonio y magnesio, se sobresatura con 

 el ácido acético hasta la reacción débilmente ácida, y se 

 precipita ahora el ácido vanádico, agregando, gota por 

 gota, la solución diluida del nitrato de subóxido de mer- 

 curio, mientras que todavía se forma un precipitado de 

 vanadato. Ambas soluciones deben ser algo diluidas á fin 



