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ácido vauádico obtenido. Al enfriarse el ácido vauádico, 

 queda entonces en forma de una masa compacta de her- 

 mosos cristales negro-rojizos, grandes y casi transparen- 

 tes, los cuales por su largura frecuentemente pasan de un 

 lado del crisol hasta el opuesto. Cuanto mas largos y pá- 

 lido-rojizos se ofrecen los cristales, tanto mas seguridad 

 hay de la pureza del ácido vanádico obtenido, Basta á 

 veces agregar la ceuiza del filtro, para impedir la crista- 

 lización perfecta del ácido. 



En las ocasiones en que en la solución de los minerales 

 de vanadio existen cantidades pequeñas ó grandes de alú- 

 mina, la separación del ácido vanádico de las bases, por 

 medio del carbonato de sodio, no da resultados satisfac- 

 torios, y es preciso, en este caso, seguir la marcha algo 

 mas complicada, pero no menos segura, que hemos esta- 

 blecido á propósito para la determinación del ácido vaná- 

 dico, al lado de los sesquióxidos. 



Generalmente conviene empezar con la separación, en 

 la solución nítrica del mineral, de los metales que se pre- 

 cipitan por el ácido sulfhídrico. Ai filtrado, después de la 

 expulsión del H 2 S, se agregan algunos pequeños cristales 

 de clorato de potasio (impidiendo un esceso), y se ca- 

 lienta ó evapora, hasta que el olor de cloro ha desaparecido. 

 Se neutraliza el líquido enfriado con precaución, por el 

 carbonato de sodio, hasta que empiezan á formarse los 

 indicios de un precipitado permanente, que otra vez se 

 disuelve con unas gotas de ácido nítrico. 



Se hierve el líquido y se precipitan los sesquióxidos 

 por medio del acetato de sodio. En una solución que al 

 lado del ácido vanádico contiene el ácido fosfórico, siem- 

 pre se precipita, en estas circunstancias, con el hierro ó 

 aluminio, en primera línea, el ácido fosfórico. Recién, 

 cuando las cantidades existentes se han agotado, se pre- 



