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solución acética de 1%? seria aproximadamente como 

 1:1.000,000. Con 1 ce, después de 24 horas de reposo, 

 un precipitado de color verde-amarillo, pegado sobre el 

 fondo del vaso. 



b) Acetato de óxido de mercurio. — Con 0.6 ce 

 enturbiamiento permanente, lo que correspondería á una 

 solubilidad aproximadamente como 1 : 700.000. 



Con 1 .2 c c. después de 24 horas de reposo,, un preci- 

 pitado suelto, en pequeños copos, no pegado á la pared 

 del vaso. 



c) Acetato de plomo. — Con 0.6 c. c. enturbiamiento 

 permanente. Con 1 c c. después de 24 horas, un preci- 

 pitado blanquecino, pegado en la pared del vaso. Como 

 hemos visto en otra ocasión, un gran esceso de la sal de 

 plomo es favorable á la precipitación del ácido vanádico. 



d) Acetato de plata . — Recien con 1.6 c c. entur- 

 biamiento y precipitado insignificante de color rojizo- 

 oscuro, pegado en la pared del fondo. Solubilidad apro- 

 ximadamente como 1 : 250,000. 



Según estas esperiencias hay que considerar como casi 

 totalmente insoluoles los precipitados de estos óxidos 

 metálicos con el ácido vanádico, en los líquidos que no 

 tengan mas que 1 °/ 0 de ácido acético, y se distingue, en 

 este sentido especialmente, el vanadato de subóxido de 

 mercurio, cuva circunstancia permite la determinación 

 del ácido vanádico en un alto grado de exactitud, como 

 para pocos cuerpos lo poseemos en nuestro tesoro analí- 

 tico. Una parte de ácido vanádico, en combinación con el 

 subóxido de mercurio, necesita para su disolución como 

 1 .000,000 de partes de una solución fría de 1 % de ácido 

 acético. Cada 100 c. c. de este líquido, por consiguiente, 

 disuelven solo á 0.0001 grm. de ácido vanádico, y cor- 



