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precipitado junto con el ácido vanádico, y solamente una 

 pequeña parte habia quedado en el líquido ; y no dudo 

 un solo instante, que un resultado completamente análogo 

 resultaría al intentar separar una solución simple de 

 vanadato de manganeso, según este mismo método, reco- 

 mendado especialmente para la separación analítica de 

 ambos cuerpos. 



Una ligera mirada sobre el análisis de Bettejndorff, 

 de la Ardennita, pronto explica nuestro resultado, apa- 

 rentemente contrario á los datos de este químico, y, una 

 cierta analogía del ácido- vanádico con ácido fosfórico se 

 hace remarcable especialmente en este caso. 



Con un contenido de solo 9,30 °/ 0 de ácido vanádico 

 al lado de 24,22 % de sequióxidos de hierro y aluminio, 

 en la Ardennita, analizada por aquel químico, se com- 

 prende fácilmente, que en la precipitación con el carbo- 

 nato de bario todo el ácido vanádico llegó á precipitarse 

 junto con los sesquióxidos, lo mismo que sucedería, 

 cuando en lugar del ácido vanádico se tratase del ácido 

 fosfórico. En el caso presente, donde solo existen ves- 

 tigios de sesquióxido de hierro, al lado de cantidades 

 de ácido vanádico, se comprende que el precipitado ama- 

 rillo consistía principalmente en polivanadatos y vanada- 

 tos de zinc y de bario, cuyas combinaciones, aunque como 

 parece insolubles en los líquidos saturados de sales inor- 

 gánicas, en ningún caso son completamente insolubles en 

 el agua destilada. 



Para poder emplear, por consiguiente, en los casos 

 como el presente, la separación del ácido vanádico de los 

 protóxidos por medio del carbonato de bario, seria nece- 

 sario agregar á las soluciones correspondientes una solu- 

 ción de sesquióxido de hierro ó aluminio, á fin de pre- 

 cipitar, junto con los sesquióxidos, el contenido de ácido 

 vanádico. 



Queremos observar, ya desde ahora, que el método de 



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