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retenia todavía cantidades remarcables de vanadio. Con- 

 servaba un color pálido-azulado, indudablemente produ- 

 cido por la presencia de hiposulfito de (tetraóxido) vanadio. 

 Fué tratado durante varios dias, calentándolo repetidas 

 vécese tratándolo con ácido sulfhídrico, nuevamente con 

 sulfuro de amonio y ácido acético, etc., pero sin resul- 

 tado alguno. Era imposible separar del líquido este resto 

 del vanadio en forma de sulfuro. 



Creyendo que semejante resultado dependería de la ca- 

 lidad del sulfhidrato de amonio empleado, fué preparado 

 este reactivo inmediatamente, practicándose ahora un en- 

 sayo en la solución del ácido vanadínico y fosfórico con el 

 reactivo nuevo. El resultado fué mas favorable. Casi todo 

 el vanadio se separó en forma de un precipitado pardo- 

 oscuro de pentasulfuro de vanadio, pero el líquido filtrado, 

 sin embargo, siempre conservaba toda\ia un débil color 

 parduzco claro, producido por un pequeño resto de sul- 

 furo de vanadio retenido en la solución, y todos los em- 

 peños de precipitar estos vestigios de vanadio, calentando 

 la solución, etc., fueron inútiles. La solución, por la in- 

 fluencia del aire, gradualmente tomaba un color verdoso. 

 Este método, por consiguiente, no da resultados seguros 

 y debe ser completamente abandonanado, porque también 

 en los ensayos directos que hicimos con el ácido vanádico 

 puro, siempre hemos llegado al mismo resultado nega- 

 tivo (*), y lo mismo nos sucedió, en este caso, con el mé- 

 todo de la precipitación de la solución del tetraóxido, por 

 el sulfhidrato de amonio, según Czldinowicz. Parece que 

 tanto un exceso del reactivo que se emplea, como también 

 un contenido en él de hiposulfito, son condiciones para la 

 retención, en el líquido, de cantidades variables de va- 

 nadio. 



Después de estas esperiencias, el método de Betten- 



i 1 ) Bol. de la Acad. Nac. de Ciencias, Tomo V, pag. 128. 



