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cortas cantidades del metal, lo que ya se reconoce, instan- 

 táneamente, por la cristalización imperfecta del acido va- 

 nádico obtenido. Es por esto, porqué hay que separar, en 

 primera línea, el ácido fosfórico, antes de precipitar el 

 ácido vanádico, y no \ i ce- versa. 



También hay que tener cuidado de emplear un nitrato 

 mercurioso completamente puro ; pues este reactivo, sin 

 estar preparado con cuidado especial, contiene frecuen- 

 temente vestigios de hierro, plomo, etc., los cuales total- 

 mente pasan al precipitado vanádico. Es indispensable, 

 por lo tanto, cada \ez que se haya obtenido un ácido 

 vanádico, que no ostente una cristalización perfecta, 

 fundirlo en seguida con un exceso de carbonato sodio- 

 potásico, disolver la masa fundida en el agua hirviente y 

 sustraer la cantidad del residuo calcinado de la cantidad 

 total del acido vanádico que se había obtenido. 



Como en el transcurso del análisis de los vanadatos de 

 Córdoba, me habia cerciorado déla ausencia, enlasolucion 

 nítrica de estos minerales, de vestigios remarcables de 

 alúmina, he seguido en los análisis siguientes, separando 

 el ácido vanadínico de las bases, por medio del carbonato 

 de sodio. 



La solución nítrica del mineral, en la cual se habia se- 

 parado el plomo en forma de sulfato, fué precipitado por 

 el carbonato de sodio en exceso. El precipitado recojido 

 sobre el filtro y calcinado se fundió con el carbonato de 

 sodio y potasio, disolviendo en seguida la masa con el 

 agua hirviente. 



En el residuo se determinaron las bases. 



Las dos soluciones alcalinas reunidas, que contenían 

 al lado del ácido vanádico vestigios de ácido fosfórico y 

 arsénico, fueron tratadas por el acetato de amonio, pre- 

 cipitándose en seguida las pequeñas cantidades de ácido 

 fosfórico y arsénico por algunas gotas de una solución amo- 

 niacal de nitrato de magnesia. El filtrado fué acidulado 



