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cual una parte, según nuestras determinaciones para su 

 solución, necesita aproximadamente hasta un millón de 

 partes de una solución de ácido acético al 1 Y^. 



El grado de insolubilidad del vanadato de subóxido de 

 mercurio en las soluciones acéticas diluidas sobrepasa por 

 consiguiente al de la mayor parte de los reactivos que 

 Yulgarmente empleamos para la determinación cuantita- 

 tiva de las combinaciones inorgánicas. 



Es importante además, que este resultado no es alte- 

 rado, si el vanadio se halla parcialmente en forma de 

 tetraóxido, al lado de ácido vanádico, porque la combina- 

 ción del tetraóxido ó ácido subvanádico con los óxidos 

 de mercurio_, ofrece las mismas condiciones y se precipita 

 junto con el ácido vanádico. 



Fúndase sobre la insolubilidad del vanadato de mercu- 

 rio en el ácido acético diluido, nuestro método de la de- 

 terminación cuantitativa del ácido vanádico. Indispensable 

 para el buen éxito de nuestro método es la separación 

 anticipada, en las soluciones con que se opera, de las 

 bases de los metales que se precipitan por el ácido sul- 

 fhídrico, como igualmente la de los sesquióxidos de hierro 

 y aluminio. La presencia de las sales alcalinas, alcalino- 

 térreas y de las del zinc, manganeso, cobalto, etc., no 

 tiene influencia sobre el resultado. Es preciso, además, 

 operar desde el principio, con soluciones nítricas ó sul- 

 fúricas^ aunque la presencia de cortas cantidades de clo- 

 ruros, en la solución, no altera el resultado. Hay que 

 tener cuidado además de no operar con soluciones muy 

 concentradas. 



En el análisis de los vanadatos naturales de plomo 

 (Descloizita, Yanadinita, etc.) donde a priori hay que 

 abstraer de la presencia de la alúmina, se procede lo mejor, 

 separando el ácido vanádico de las bases metálicas, que 

 lo acompañan, por el carbonato de sodio. 



A la solución del mineral, en la cual se ha separado el 



