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de lio provocar la precipitación de mayores cantidades 

 de acetato de subóxido de mercurio, difícilmente soluble 

 (1:300). 



Guando existen en la solución cantidades crecidas de 

 cloruros, se reemplaza la solución del subóxido con la del 

 nitrato de óxido de mercurio, para impedir la precipita- 

 ción de cantidades escesivas de subcloruro. La precipi- 

 tación no es del todo tan completa como la del subóxido ; 

 pero la diferencia, no obstante, apenas es sensible. 



El vanadato de mercurio así separado, forma un preci- 

 pitado de un color pardo \erdoso, hasta rojo naranjado 

 intenso, y las partículas finas fácilmente se unen por sa- 

 cudimiento ó decantación, formando entónces una masa 

 cuajosa algo semejante en este sentido al cloruro de plata. 



Si al lado del ácido \anádico existen cortas cantidades 

 de tetra-óxido, se precipita este con un color negro- 

 yerduzco, junto con el ácido; y al fin déla operación recien 

 después de haber sido separado } a todo el ácido vanádico. 

 Después de 24 horas de reposo, el líquido encima del 

 precipitado aparece completamente claro é incoloro, y el 

 precipitado cuajoso se lava con mucha facilidad con el 

 agua destilada, á la cual cada vez se agrega una gota de 

 la solución de acetato de amonio y la de nitrato de sub- 

 óxido de mercurio. 



El precipitado, bien secado, se introduce en un crisol 

 de platino, provisto de una tapa de porcelana. En un ar- 

 mario chimenea se le calienta un cuarto de hora sobre 

 una pequeña lámpara, de modo que la temperatura no 

 llegue hasta el rojo. A medida que se volatiliza el metal, 

 el precipitado toma un color gris verdoso, cuyo color 

 pronto, por la absorción del oxígeno, se cambia en rojo. El 

 ácido vanádico queda así en forma de una masa amorfa 

 liviana, desmenuzable, de un color rojo escarlata. Recien 

 cuando todo el precipitado ha cambiado su color en rojo, 

 se aumenta la fuerza de la lámpara, para la fundición del 



