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0.4425 grm. calentados con mucha precaución sobre 

 la lámpara, dieron 0,3445 grm. de ácido yanádico crista- 

 lizado, cuya cantidad corresponde á z= . . . 77.853 % 



0. 2540 grm. dieron 0.1978 grm. que 

 corresponden á = 77.874 °/o 



Medio proporcional 77.864 °/o 



Este resultado corresponderá á un peso atómico de 

 51.453 para el vanadio, en vez de 51.371, según las de- 

 termi.iaciones de Eoscoe. 



En los siguientes ensayos para la determinación cuan- 

 titativa del ácido vanádico, fué preparada una solución, 

 que por litro (1000 c. c.) contenia 3.480 grm. de vana- 

 dato de amonio. 



Cada 50 c. c. de esta solución corresponden á = 

 0.1355 grm. 



1. Precipitación con el cloruro de amonio, (v. 

 Hauer). — 50 c. c. de la solución normal, con 100 c. c. de 

 una solución saturada de JNÍÍ4C1 y amoníaco. El líquido 

 fué saturado completamente por el cloruro de amonio. 

 Después de seis dias de reposo se filtró y se lavó con una 

 solución concentrada la misma sal. En el precipitado se 

 observaron abundantes cristales de cloruro de amonio. 

 El crisol de platino que contenia el precipitado, fué in- 

 troducido^ para impedir una descomposición violenta, en 

 otro crisol de porcelana y calentado muy gradualmente. 

 A pesar de esta precaución, todas las paredes interiores 

 del crisol y de la tapa, después de la descomposición, 

 estaban cubiertas con una capa muy delgada de ácido va- 

 nádico. Parece que el cloruro de amonio, al volatilizarse, 

 arrastra pequeñas cantidades de esta combinación. 



Fué obtenido un ácido vanadínico bien cristalizado. 

 Y^Oj, = 0.1295 grm., en vez de los 0.1355 grm. 



