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de la solución normal, con 200 c. c. de agua, 3 grm. de 

 ácido nítrico, 0.3 grm. de sesquicloruro de hierro, y 2 grm. 

 de fosfato de sodio. El líquido fué saturado con el carbo- 

 nato de sodio hasta los indicios de un enturbiamiento, 

 agregándose, en seguida, el acetato de sodio en esceso y 

 calentando hasta la ebullición. El precipitado blanco- 

 amarillento de fosfato de hierro fué examinado, mostrán- 

 dose libre de ácido yanádico. El líquido filtrado fué sobre- 

 sáturado por el amoníaco, precipitándose, en seguida, el 

 ácido fosfórico, por una solución amoniacal de nitrato de 

 magnesia y amonio. El precipitado obtenido, después de 

 24 horas de reposo, fué filtrado y disuelto otra \ez en 

 algunas gotas de ácido nítrico y nuevamente precipitado 

 por el amoníaco. Ambos filtrados reunidos fueron algo 

 evaporados para la espulsion del esceso de amoníaco y 

 sobresaturados, en seguida, por el ácido acético, hasta la 

 reacción débilmente ácida." Se precipitó el vanadio por el 

 nitrato de subóxido de mercurio. El ácido vanadínico obte- 

 nido no es tan perfectamente cristalizado como en los en- 

 sayos n"^ 5, 6, 7, 9 y 10. Ya^ 05 = 0.1360 grm. 



Se ve que este método satisface á las pretensiones ana- 

 líticas mas exigentes, aunque, no obstante, tanto en el 

 ensayo n" 14 como en el n° 15, se ha obtenido un resul- 

 tado algo escedente. Esto depende, sin duda, do la solu- 

 bilidad, no insignificante, del fosfato de magnesia y amonio 

 en el líquido amoniacal, precipitándose, en seguida, en la 

 solución acética, junto con el vanadio, parcialmente, el 

 pequeño contenido de ácido fosfórico que habia quedado 

 en el líquido, y cuya cantidad, por insignificante que sea, 

 impide la cristalización perfecta del ácido vanádico obte- 

 nido. 



En las ocasiones frecuentes del análisis mineral, no 

 obstante^ este hecho puede quedar descuidado, porque 

 este pequeño esceso queda equilibrado por las pequeñas 

 pérdidas infaltables que no pueden impedirse en la mar- 



