— 133 — 



cha del análisis, á causa de las repetidas precipitaciones 

 con que está combinado este método. 



Para introducir un cálculo de reducción, á fin de asegu- 

 rar, para las ocasiones urgentes, una exactitud absoluta 

 de este método, seria necesario tomar en consideración no 

 solamente el grado de solubilidad del fosfato doble de 

 magnesia y amonio (1 litro del líquido amoniacal, según 

 Freseivius, disuelve 0.225 grm. de fosfato doble, ó sean 

 P205 = O.OÍ17 grm.), sino también la solubilidad en ej 

 líquido acético, del vanadato y del fosfato de mercurio, 

 debiéndose determinar la solubilidad de la última combi- 

 nación por ensayos análogos á los que nos han servido 

 para fijar el grado de solubilidad del vanadato de mercurio. 



Para determinar comparativamente la solubilidad, en el 

 agua acidulada de ácido acético, de los vanadatos de 

 plomo, plata, subóxido y óxido de mercurio, se disolvie- 

 ron 0.0465 grm. de vanadato de amonio (Yfi^ ~ 0.0362 

 gramos) en 200 c. c. de agua. Cada un centímetro cúbico 

 contiene 0.0002325 grm. de ácido vanádico. En una solu- 

 ción que contenia P/o de ácido acético y r/o de acetato de 

 amonio se disolvieron, cada vez en 100 ce, separada- 

 mente^ 0.2 á 0.4 grm. de acetato de plomo, nitrato de 

 plata, nitrato de óxido y nitrato de sub-óxido de mercu- 

 rio. Estas cuatro soluciones acéticas, después de filtradas, 

 fueron trituradas con la solución del vanadato de amonio. 



Los primeros 0.2 c e. no produjeron efecto en nin- 

 guna de las soluciones empleadas. En seguida se hicieron 

 las siguientes observaciones : 



a) Acetato de suhóx ido de mercurio. — Con 0.4 ce 

 enturbiamiento permanente. Según este resultado, la so- 

 lubilidad del vanadato de subóxido de mercurio en una 



9 



