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solución acética de 17oj seria aproximadamente como 

 1:1.000,000. Con 1 ce, después de 24 horas de reposo, 

 un precipitado de color verde-amarillo, pegado sobre el 

 fondo del vaso. 



b) Acetato de óxido de mercurio . — Con 0.6 c. c. 

 enturbiamiento permanente, lo que correspondería á una 

 solubilidad aproximadamente como 1 : 700.000. 



Con 1.2 c. c. después de 24 horas de reposo, un preci- 

 pitado suelto, en pequeños copos, no pegado á la pared 

 del vaso. 



c) Acetato de plomo.' — Con 0.6 c. c. enturbiamiento 

 permanente. Con 1 c. c. después de 24 horas, un preci- 

 pitado blanquecino, pegado en la pared del vaso. Como 

 hemos visto en otra ocasión, un gran esceso de la sal de 

 plomo es favorable á la ¡Drecipitacion del ácido vanádico. 



d) Acetato de plata. — Recien con 1.6 c. c. entur- 

 biamiento y precipitado insignificante de color rojizo- 

 oscuro, pegado en la pared del fondo. Solubilidad apro- 

 ximadamente como 1 : 250,000. 



Según estas esperiencias hay que considerar como casi 

 totalmente insolubles los precipitados de estos óxidos 

 metálicos con el ácido vanádico, en los líquidos que no 

 tengan mas que 1 de ácido acético, y se distingue, en 

 este sentido especialmente, el vanadato de subóxido de 

 mercurio, cuya circunstancia permite la detern^inacion 

 del ácido vanádico en un alto grado de exactitud, como 

 para pocos cuerpos lo poseemos en nuestro tesoro analí- 

 tico. Una parte de ácido vanádico, en combinación con el 

 subóxido de mercurio, necesita para su disolución como 

 1 .000,000 de partes de una solución fria de 1 % de ácido 

 acético. Cada 100 c. c. de este líquido, por consiguiente, 

 disuelven solo á 0.0001 grm. de ácido vanádico, y cor- 



