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Bettepídoeff, en cuanto se trata de la precipitación del 

 ácido Yanádico y de los se^quióxidos por medio del car- 

 bonato de bario, no se recomienda bajo ningún concepto, 

 porque á la vez, se trata de separar el exceso del bario 

 por una precipitación con el ácido sulfúrico, este preci- 

 pitado retiene como va hemos indicado, cantidades remar- 

 cables de ácido vanádico. Es por esto, que hemos tenido 

 que abandonarle completamente, y la vez que se trataba 

 de la precipitación de los sesquióxidos, junto con el ácido 

 vanádico, liemos empleado con el mismo éxito el conocido 

 método mas sencillo dé Feese^ius, de la precipitación 

 de los sesquióxidos en forma de subacetatos. Todo el 

 ácido vanádico en este caso se halla en el precipitado, 

 junto con los sesquióxidos y con el ácido fosfórico. 



Cuando al lado del ácido vanádico se halla en el líquido 

 también el ácido subvanádico (como sucede á veces en 

 la solución de la üescloizita, Brackebuschita, etc., por 

 la reducción que ejerce el pequeño contenido de pro- 

 tóxido de hierro sobre el ácido vanádico) parece que la 

 mayor parle de este también se precipita por los ses- 

 quióxidos, junto con el ácido. Pero tanto en la precipita- 

 ción con el carbonato de bario ( como ya mencionó Bet- 

 tendorff), como con el acetato de sodio, quedan en la 

 solución cortos vestigios del tetraóxido, de modo que, 

 por ejemplo, en la precipitación consecutiva del zinc por 

 medio del ácido sulfhídrico, el precipitado de sulfuro de 

 zinc toma un hermoso color rosado, absolutamente se- 

 mejante á aquel que ofrece el precipitado fresco del 

 sulfuro de manganeso. Para tener seguridad en estos 

 casos, de que todo el ácido vanádico se ha precipitado, 

 es preciso agregar al líquido, antes de ser precipitado, 

 algunas gotas de una solución de bromo, calentándolo 

 después, para expulsar el exceso del reactivo. 



Otra porción de la solución titulada del mineral se 



