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y difícil (le lavar; á mas de que la precipitación en la 

 solución acidulada, acética, como veremos en el trans- 

 curso del análisis, ofrece otras ventajas. El mismo resul- 

 tado, como con el sesquióxido de hierro, hemos obtenido 

 también, en otra ocasión, con el óxido de aluminio, 

 precipitándolo junto con el ácido vanádico, en forma 

 de snbacetato, y en seguida, en la de fosfato. El método_, 

 también en e^te caso, es seguro, aunque el precipitado 

 de aluminio siempre es mas voluminoso y mas difícil 

 de lavar que el de hierro. 



La solución acética del ácido \anádico, obtenido por la 

 separación del sesquióxido de hierro en forma de fosfato, 

 ostenta un hermoso color rojo anaranjado intenso. Con- 

 tiene á mas del ácido vanádico el exceso de ácido fosfórico, 

 empleado para la precipitación de los sesquióxidos. 



Cuando en una solución que contiene fosfatos se trata 

 de precipitar el ácido \anádico por saturación del líquido 

 con el cloruro de amonio, resulta que el vanadato de amo- 

 nio generalmente se precipita en una modificación amari- 

 lla, tal vez, en forma de una combinación del ácido va- 

 nádico con el fosfórico. — El precipitado formado siempre 

 contiene cantidades remarcables de ácido fosfórico, como 

 también en esta ocasión hemos probado. 



Betteindorff habia recomendado tratar la solución 

 amoniacal con el sulfhidrato de amonio y precipitar en se- 

 guida el sulfuro de vanádio por el ácido acético.. Como 

 este químico no dice nada acerca de las condiciones del 

 sulfhidrato de amonio que se debe emplear para esta ope- 

 ración, fué utilizada, en este caso, una solución de sulf- 

 hidrato algo amarillento. El líquido tomó un color pardo 

 intenso, cu^'o color, gradualmente se volvía pardo ver- 

 doso. Al agregar el ácido acético hasta un pequeño exceso 

 y calentando el líquido, la mayor parte del vanadio se 

 precipitó en forma de un precipitado pardo-verdoso. 

 Pero el líquido después de haber depositado el precipitado, 



