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rioso se presenta entonces bajo una forma muy compacta 

 y se lava con mucha facilidad con el agua hirviente, al 

 cual se ha agregado una corta cantidad de acetato de 

 mercurio. 



El agregado de la sal de mercurio, como lo he indicado 

 (una gota de la solución de nitrato de subóxido de mercu- 

 rio y de la de acetato de amonio para cada 50 c. c), es 

 indispensable, porque precisamente á este exceso del 

 reactivo, como en seguida he averiguado, es debida la 

 insolubilidad del vanadato de mercurio, plomo, etc., en el 

 líquido acético, puesto que estas combinaciones sin la 

 presencia de vestigios excedentes del reactivo no son del 

 todo insolubles en el agua pura y el ácido acético diluido, 

 resultando que el precipitado pasaría por el filtro, en 

 pequeñas cantidades, si se procediera á lavar con el agua 

 pura. Es tal vez debido a esta circunstancia, por qué los 

 primeros químicos que se ocuparon del estudio dé las 

 combinaciones del ácido vanádico con el mercurio, etc., 

 han tenido por inconveniente recomendar la separación 

 analítica del ácido en esta forma. 



Manipulando de la manera, como he indicado, el filtrado 

 es completamente claro é incoloro, sin vestigios recono- 

 cibles de ácido vanádico en el filtrado. La operación es 

 límpida y muy rápida. 



Repito aquí que conviene tratar el precipitado mercu- 

 rioso de la manera como lo he establecido, calentando 

 primero sobre una lámpara pequeña, con precaución de 

 no provocar inmediatamente la fusión de la sal. Recien 

 cuando toda la masa ha vuelto á tomar un color rojo 

 escarlata, se aumenta la fuerza de la lámpara hasta el rojo 

 \ivo, conservando por diez minutos una alta temperatura. 

 Preparado de esta manera, el ácido vanádico resulta 

 estar completamente libre de vestigios de mercurio. Esto 

 puede suceder solo, cuando el ácido obtenido contiene 

 cantidades remarcables de ácido fosfórico que retienen 



