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Cal = 15.893 por ciento 



Soda. == 5.077 * 



Potasa == 12.383 * 



Magnesia == 0.712 « « 



Protóxido de hierro == 1.950 « *■ 



Oxido de zinc === 1.399 « « 



« de cobre . == 2.401 « « 



i de plata == 0.017 « 



Ácido arsenioso. . . == 0.466 < « 



Óxido de antimonio = 0-056 « « 



99.163 c 



Repitiendo el cálenlo de la cantidad de ácido 



sulfúrico que corresponde á las ba ses para su neu 

 tralizacion, tenemos: 



Para cal 22.700 por ciento 



« soda 6.551 « « 



« potasa 10.514 « « 



« magnesia 1.424 « « 



« protóxido de hierro 2.170 « « 



« óxido de zinc 1.380 « « 



« « « cobre 2.419 « « 



47.158 « i ':' 



En este como el anterior análisis se ha consi" 

 derado el hierro como protóxido, quizas errónea- 

 mente; si se presenta como peróxido (cierto es que 

 tiene una pequeña ley de alúmina), y este peró- 

 xido en combinación con ácido sulfúrico, es natu- 

 ralmente menor el exceso del ácido sulfúrico, que, 

 según el cálculo que antecede, asciende á 11.650 

 0/0. 



La formación de los sulfatos ácidos tiene una 

 fácil interpretación: la ceniza del combustible, arras- 

 trada por la fuerte corriente del aire, atraviesa en 

 el horno una atmósfera cargada de ácido sulfúrico. 

 Esta formación es análoga á la de los bicarbona- 

 tos alcalinos. 



Antes de tratar de la aplicación práctica de 

 esta formación, volvamos al punto que ha servido 

 de partida para esta investigación: la discusión de 



