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la solución, el color azul desaparece cambiándose 

 en el ele azafrán, y después de una hora se pre- 

 cipita un cuerpo rojo. 



El ácido nítrico diluido, de un peso específico 

 de 1,2, no disuelve esta sustancia á la temperatura 

 ordinaria, pero sí en la caliente, tomando en este 

 caso un color rojo naranjado, y después de dos 

 horas, más 6 menos, se precipita el mismo cuer- 

 po que se ha obtenido en el ácido nítrico concen- 

 trado. 



El ácido sulfúrico concentrado produce su 

 reacción, á la temperatura ordinaria, muy lenta- 

 mente, enturbiando el líquido; pero si éste se ca- 

 lienta, se activa dicha reacción produciendo un 

 líquido muy turbio por cierta precipitación ama- 

 rilla sucia. 



La hipomanina reduce, aunque muy lentamen- 

 te, el nitrato de plata cuando se la calienta por 

 algún tiempo con esta sal. 



La potasa cáustica muy concentrada la disuel- 

 ve con un líquido amarillo rojizo; pero calentada 

 esta disolución se descolora un poco, dando un 

 olor de almendras amargas y un precipitado 

 blanco. Cuando la potasa es diluida, también la 

 disuelve con este color; pero calentada, no se des- 

 colora ni se precipita. 



La solución de Fehling (cúprica alcalina), ca- 

 lentada con una disolución de esta sustancia, se 

 tifie un poco de verde; é hirviéndola por mucho 

 tiempo, no reduce sino mínimas cantidades de la 

 sal cúprica. 



Los carbonates alcalinos descomponen esta 

 sustancia en solución, produciendo un líquido 

 amarillo rojizo completamente claro. 



El sesquicloruro de fierro produce, en disolu- 

 ciones acuosas de este cuerpo, un color morado 

 muy intenso (reacción sensible). 



Naturaleza Química de la hipomanina. 



Tratándose de una Sol añacea como lo es la 



