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ácicla. Aunque esta reacción era tan débil, dio 

 á suponer, sin embargo, alguna naturaleza ácida 

 de la hipomanina. (Más tarde se vió que esta 

 reacción no era la de la sustancia, sino que ha- 

 bia sido únicamente producida por la descom- 

 posición de ella por el agua á una alta tempera- 

 tura). 



En la suposición de que el nuevo cuerpo fue- 

 ra un ácido, traté de combinarlo con algunas 

 bases para formar sales y estudiar sus propieda- 

 des con el objeto de llegar á determinar su peso 

 molecular. 



Probé si podia preparar alguna sal con las 

 bases alcalinas; pero ellas descomponían este cuer- 

 po en sus disoluciones alcohólicas y acuosas, 

 cuando se calentaban ó concentraban, tiñéndose 

 de un color amarillo intenso. 



En seguida hice una disolución alcohólica re- 

 gularmente concentrada de la hipomanina; y 

 cuando estuvo completamente fria, le agregué un 

 exceso de una solución alcohólica amoniacal, y 

 la evaporé á la temperatura ordinaria bajo la 

 campana neumática. Al mezclar los dos líqui 

 dos á la temperatura ordinaria, no se notó en 

 ellos una descomposición, pues no se coloraron 

 de aquel amarillo pronunciado que se observaba 

 en las disoluciones de la hipomanina con la po- 

 tasa ó soda cáustica, pero sí cuancl > se calenta- 

 ban. 



Al evaporar á la temperatura ordinaria la so- 

 lución de la hipomanina en el líquido alcohólico 

 amoniacal á un cierto punto de concentración, 

 cuando en el líquido se observaba aún un fuerte 

 exceso de amoniaco, se principiaron á formar gru- 

 pos de pequeños cristales encima del líquido y 

 en las paredes del vaso. Pero examinando estos 

 cristales en el microscopio, se pudo reconocer al 

 instante la identidad de ellos con los de la ma- 

 teria primitiva, la hipomanina, probando también 

 otros reactivos la no existencia de una sal amonia- 

 cal. Una vez concluida la evaporación, el residuo 



