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Después de algunas dificultades y ensayos 

 preliminares con otros cuerpos ele composición 

 conocida, nos cercioramos de que el aparato se 

 encontraba en condiciones ele funcionar con exac- 

 titud y constancia, y se procedió al análisis de 

 la hipomanina empleando cada vez de 0,5—0.8 

 de gramos de esta sustancia. 



La escasez de materia no me permitió verificar 

 una gran serie de análisis; pero los que se hicie- 

 ron están muy conformes entre sí. 



El resultado obtenido de tres combustiones 

 practicadas con mucho esmero, fué el siguiente: 



a. Carbono=56, 28 p.g Hidrógeno^, 82 p.g 



b. « 56, 02 p.g « 6, 02 p.g 



c. « 56, 46 p.g « 5, 65 p.g 

 Para la determinación del nitrógeno se pre- 

 sentaron muchos inconvenientes, á causa de la 

 escasez de aparatos exactos, indispensables para 

 esta clase de ensayos, y de los que nuestro la- 

 boratorio carece todavía. Los empleados fueron 

 hechos provisoriamente, y desde luego no se po- 

 día tratar sino de un análisis aproximado. Es 

 indudable, por este motivo, que el ensayo volumé- 

 trico del nitrógeno dió un resultado mucho ma- 

 yor que el que produjo la determinación según 

 el método de Varrentrap y Will: lo que quizá de- 

 pende de la formación de cianuros, que solo auna 

 alta temperatura continuada, y únicamente en 

 presencia de un gran exceso de hidratos alcali- 

 nos, se descomponen completamente. 



El análisis volumétrico, prolijamente ejecuta- 

 do en cuanto era posible, dió por resultado 2,84 

 p.g de nitrógeno, resultado que se acercaba mucho 

 á la fórmula obtenida para la determinación del 

 carbono é hidrógeno. 



La fórmula empírica más conforme á los re- 

 sultados del análisis, es la que se deduce inmedia- 

 tamente de ellos por el cálculo atómico, corres- 

 pondiendo á 



Hipomanina— C47H 5 eN 2 022. 



