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zu prüfen. Die verschiedensten Calciumsalze stellten dabei fest: Russow 

 (1872) 110; Kolderup-Resenvinge (1877/78) 305; Hansen, I.e. 

 118; Leitgeb, 1. c. 298; F. G. Kohl (1889) 155 ff.; ferner auch 

 organische Bestandteile: Gintl (1870) 184; Harting (1872) 76; 

 Monteverde (1887) 33; Leitgeb, 1. c. 304; Rodier (1890) 24; 

 E. ßelzung (1892) 238 und (1893) 221; Beizung und Poirault 

 (1892) 286. Sphärite teils aus dem Malat, teils aus dem Malophos- 

 phat des Calciums fand Mir an de (1898) 6 bei Nolana paradoxa. 

 Bei anatomischen Untersuchungen von Solanaceen fand Fedde (1896) 

 33 bei Nicandra physaloides Sphaerokristalle, über deren chemische 

 Natur er nicht ins Klare kommen konnte; er gab an, daß sie nicht 

 mit den von Harms (1893) 570/71 entdeckten sphaerokristallinischen 

 Massen in der Epidermis von Passiflora- Arten übereinstimmen. 



Mit der mikrochemischen Untersuchung der von Fedde gefun- 

 denen Sphärite beschäftigt sich vorliegende Arbeit. Anatomische 

 Studien an andern Solanaceen und einem Vertreter der verwandten 

 Nolanaceen, für die das Material in Alkohol konserviert wurde, zeigten 

 bald deren allgemeineres Vorkommen, so daß ich auch einigen Anhalt 

 für ihre Verbreitung zu gewinnen vermochte. 



I. Die chemische Natur der Sphärite. 



A. Verhalten gegen Färbungsmittel. In Karminlösung 

 werden die Sphärite ziemlich intensiv gefärbt, wenn^man die Schnitte 

 einige Zeit darin liegen läßt. Aber nur ihre Oberfläche wird mit 

 einer gefärbten Hülle bedeckt, die bei Aufbewahrung der Schnitte in 

 wässeriger Lösung oder in Glyzerin allmählich wieder verschwindet. 

 Hansen, 1. c. 95 zieht aus dieser wie aus ähnlichen Färbungsreak- 

 tionen den Schluß, daß am Aufbau der Sphärite keine Eiweißstoffe 

 beteiligt sind. Nach Strasburger (1902) 156 bestehen sie aus 

 diesem Grunde nicht aus Inulin, sondern aus Calciumphosphat. 



B. Verhalten gegen Lösungsmittel. 



a) Der basische Bestandteil im Salz der Sphärite ist 

 Calcium: 1) Halbgesättigte KOH oder ein Gemisch davon und von 

 einer gesättigten Lösung von CaC0 3 (1 : 1 Vol.): Bildung eines feinkör- 

 nigen Niederschlags, der nach einigen; Stunden in deutliche Kristalle 

 (meist 6-eckige Täfelchen) übergeht (Doppelsalz 2 Ca C0 3 + 3 K 2 C0 8 + 

 6 H 2 0). *) 2) Lösung von H 2 C 2 0 4 : trüber Niederschlag aus Ca C 2 0 4 , 

 der in HCl löslich, dagegen in H 2 0 und H C 2 f H 3 0 2 . unlöslich ist. 3 ) 

 3) H 2 S0 4 : nadeiförmige Kristalle aus CaS0 4 +2H 2 0, die in HCl lös- 

 lich sind. 3 ) 



1 ) Diese von Bütschli und Widermann gefundene und an zoologischen 

 Objekten erprobte Reaktion auf Kalk wurde von Molisch (1916) 357 ff. auf 

 Pflanzenpräparate übertragen. 



2 ) Diese Reaktion auch bei Mirande, .1. c. 37. Die ähnliche Reaktion 

 mit (NH 4 ) a C a 0 4 gibt gleichfalls einen Niederschlag aus Ca G a 0 4 . 



3 ) Diese Reaktion auf Ca bereits älter (vgl. Hansen, 1. c. 96). Der Nieder- 

 schlag tritt nur bei nicht zu geringen Mengen von vorhandenem Ga auf, kann 

 aber in andern Fällen durch Zusatz von einer Spur absol. Alkohol hervorgerufen 

 werden. 



