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3° Exemple : 



St. 1S62, prof. 4805 m. 



Analyse de M. Sabrou. 



Halogè 



S 0 

 ;ènes 



1 ,02870 

 19,80 



SO 3 



2,299 



St. i563, prof. 4 5 00 m 



Analyse de M. Sabrou. 



1 ,02822 

 19,45 

 2,3oo 



Halogènes 

 SO 3 



Ces deux eaux de mer contiennent à peu de chose près la 

 même quantité d'acide sulfurique, et cependant les densité à o° 

 diffèrent de 0,00048 et les teneurs en halogènes de o,35. 



Des considérations précédentes, il résulte que deux eaux de 

 mer ayant même densité absolue S° peuvent contenir des poids 

 différents de chlorure de sodium, chlorure de magnésium, etc., 

 et inversement. 



Je me suis demandé si ces eaux de même densité, mais de 

 composition chimique différente, pouvaient avoir une même 

 salinité. C'est le but du présent travail. 



Les sels contenus dans l'eau de mer sont, par ordre d'impor- 

 tance : NaCl, MgCl 2 , MgSO 4 , CaSO 4 puis KC1, Na? SO 4 , 

 NaBr, MgBr 2 et CaCO 3 . 



J'ai supposé une eau de mer contenant exclusivement chacun 

 de ces différents sels, sauf cependant pour les trois derniers 

 NaBr et MgBr 2 , qui se rencontrent en très faible quantité 

 dans les eaux marines, et CaCO 3 qu'il est impossible d'étudier; 

 ce corps, lorsqu'il est dissous, ne se trouve pas à l'état de 

 carbonate, mais de bicarbonate de calcium. J'ai mesuré pour 

 une solution donnée sa densité S ? et sa salinité. 



Il était à peu près évident, à priori, que tous ces sels, n'ayant 

 pas le même poids spécifique à l'état solide, devaient donner 

 des densités différentes pour des solutions contenant la même 

 quantité de chacun de ces sels; mais j'ai cherché entre quelles 



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limites ces densités variaient. 



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